题目内容

下列有关空气的说法正确的是（　　）

A. 空气是由空气分子构成的

B. 空气是氮气、氧气等分子均匀地混合在一起

C. 空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质已经改变

D. 经过液化、蒸发从空气中得到氧气和氮气的过程，属于化学变化

练习册系列答案
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某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：

①称取1.6g胆矾（CuSO4·5H2O）晶体，研细后加入10mL蒸馏水溶解。

②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀。

③将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变黑色，研细备用。

④按上表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热试管并与（MnO2）的催化效果做比较，实验时间均以生成50mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验甲乙的因素均忽略。回答下列问题：

编号

氯酸钾（KClO3）质量/g

其他物质质量/g

待测数据

1

2

/

2

2

氧化铜（CuO）0.5

3

2

二氧化锰（MnO2）0.5

（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是__________。（填序号）

（2）表格中“待测数据”是指________。

（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意_________

a 视线与凹液面最低处相平

b 读数前不能移动量气管和水准管

c 保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数

d 读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数

（4）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差lmL，刻度A为20，则此时气体的读数为___________。

（5）如果要进一步探究（CuO）在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验。（提示：可从催化剂的概念完成实验）

实验步骤

设计这一步骤的目的

实验表明，加入氧化铜（CuO）后产生氧气（O2）的速率比未加入时快得多

氧化铜（CuO）能加快氯酸钾（KClO3）的分解

①___________

___________

②___________

___________

下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）

A.木炭在氧气中燃烧，有大量黑色固体生成

B.氯化氢气体和氨气混合，有大量白烟产生

C.为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液

D.加热高锰酸钾制氧气，排水法收集满氧气后，应先熄灭酒精灯再将导管移岀水面

2019年是元素周期表诞生的第150年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。下面是元素周期表中1-18号元素原子核外电子排布:

请回答下列问题:

（1）地壳中含量最多的元素组成的空气中常见单质是______________（用化学式表示），实验室利用加热黑白固体组合制备它的化学方程式为_____________________；

（2）9号元素的周期表小方格信息如上图，图中“19.00”表示它的______________；该元素的离子结构示意图为___________________________；由氟和镁两种元素组成化合物的化学式为______________；读作_______________；

（3）在上图A、B、C结构示意图中，与镁原子化学性质最相似的是_______________（填序号），在元素周期表中该元素与镁元素在同一主族，位于第_______________周期。

在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是

A.乙可能是该反应的催化剂

B.x=30%， 该反应符合质量守恒定律

C.生成的甲，丙两物质的质量比为19: 41

D.参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和

请结合下图回答问题:

（1）写出图中有标号仪器的名称:①_____，②_____，装置A、B、C是常见的气体发生装置，根据_____，可将其分成两类.

（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号，下同）_____，收集一瓶干燥的氧气可以选用装置_____。

（3）如图，是在运用C装置制取气体时遇到的情景.当液面变化按照_____（填序号）顺序时，导管上的活塞是在_____状态（填“打开”或“关闭”），此时停止了气体的制取。

（4）选用F装置收集气体时，下列实验操作的正确顺序为_____（填序号）.

①等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶

②将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽

③将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中

（5）用一定量20%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，应选用的发生装置是_____，写出该反应的符号表达式_____，制取过程中,同学们发现不能得到平稳的氧气流.大家提出从两个方面加以改进:一是控制液体的滴加速度，_____，二是_____。

（6）某化学小组研究能使带火星木条复燃时氧气的最低含量，他们在集气瓶中装入不同体积的水，用排水法收集氧气。当发现在瓶中最少放入35%的水时，收集到氧气就可以使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是_____（计算精确到0.1%）

用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为_____所致,此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示.若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在_____°C以下。

下列实验方案的设计中合理的是

实验目的

实验方案

A

量取 9mL水

用50mL量筒量取，仰视读数

B

验证某瓶气体是氢气

将燃着的木条伸入 集气瓶内，若气体能燃烧，证明是氢气

C

鉴别蒸馏水和食盐水

过滤，滤纸上有固体的是食盐水

D

二氧化锰和木炭粉

加入双氧水，观察现象

A.A B.B C.C D.D

氧气与人类的生活、工农业生产和科学研究有着很密切的关系.下列变化（或过程）与氧气无关的是

A.绿色植物的光合作用

B.碳铵化肥在阳光下暴晒

C.食物的腐败

D.将生铁露置在潮湿空气中

下列变化，遵守质量守恒定律的是

A.5g白糖溶于50g水中，得到55g白糖水

B.铁丝燃烧后生成固体的质量等于参加反应的铁丝的质量

C.水变成汽油（汽油中含有碳元素）

D.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小

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