Question

【题目】一个烧杯中盛有一定量盐酸和氯化铜的混合溶液，已知其中盐酸溶质的质量为3.65克，小明为了测定原混合溶液中氯化铜的质量如图1，进行下列实验．

（1）请根据NaOH的化学式计算氧元素和氢元素的质量之比为 ， NaOH的相对分子质量为
（2）求原混合溶液中氯化铜的质量（写出计算过程）；（CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl）
（3）请在图2中绘制生成沉淀质量与氢氧化钠溶液质量的关系图．（请用黑色签字笔作图）

Answer 1

【答案】
（1）16：1,40
（2）解：设原混合溶液中氯化铜的质量为x，氯化铜消耗氢氧化钠溶液的质量为y．

CuCl2 +	2NaOH=	Cu（OH）2↓+2NaCl
135	80	98
x	y×10%	9.8g

x=13.5g

y=80g

答：原混合溶液中氯化铜的质量为13.5g

（3）解：盐酸消耗的氢氧化钠溶液的质量为z．

HCl+	NaOH=2NaCl+H2O
36.5	40
3.65g	z×10%

z=40g

所以当恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量=40g+80g=120g，生成沉淀的质量为9.8g．

生成沉淀质量与氢氧化钠溶液质量的关系图为：

【解析】解：（1）NaOH中氧元素和氢元素的质量之比=16：1；NaOH的相对分子质量=23+16+1=40；故填：16：1；40；
根据化学式计算分析，根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量原子个数之比；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。