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溶液在日常生活和生产中应用广泛．下列关于溶液和溶解度的说法不正确的是（ ）| A、氯化钠溶液是由Na+、Cl-和水分子组成的混合物 | B、除去碳酸钠中混有的少量氯化钠杂质，可采用降温结晶的方法 | C、t1℃时，要完全溶解30g氯化钠形成溶液，至少需要水100g | D、t1℃时，把碳酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变 |
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如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
| A、t1℃时，100g水中加入50g甲，形成不饱和溶液 | B、t1℃时乙的饱和溶液升温到t2℃变为不饱和溶液 | C、t2℃时，甲、丙的溶解度相同，溶质质量分数都是50% | D、三种物质的溶解度都随温度升高而增大 |
如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线．t2℃时，向两个烧杯中加入等质量的甲、乙两种固体物质，再分别加入100g水，并充分搅拌，观察到如图2所示的现象．下列说法中，不正确的是（ ）| A、烧杯①中加入的是乙物质 | B、t2℃时，烧杯②中溶液可能是饱和溶液 | C、降温到t1℃，烧杯②中有固体析出，且固体质量与烧杯①中固体质量相等 | D、升高温度可使两烧杯中溶液的溶质质量分数均增大 |
甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是（ ）| A、t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为30% | B、t2℃时，100g乙的饱和溶液中含有50 g乙 | C、从0℃至t1℃时，甲的溶解度大于乙 | D、t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降温，甲先达到饱和 |
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）| A、甲的溶解度大于乙的溶解度 | B、乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液 | C、50°C时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40% | D、20°C时，甲、乙两种物质的溶解度相等 |
图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（ ）| A、t2℃时，在两个各盛有l00g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，所得甲、乙溶液中溶质的质量不等 | B、t1℃时，等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲等于乙 | C、乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 | D、t2℃时．将甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出晶体的质量大于乙 |
如图所示A、B、C、三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）| A、t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A＞B＞C | B、t3℃时，将30 g A物质加到50 g水中充分溶解得到A的饱和溶液 | C、室温下，将盛有C的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内加入NH4NO3固体并搅拌，试管内有固体产生 | D、将t1℃时A和C的饱和溶液升高温度后，所得溶液中溶质的质量分数A＞C |
如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（ ）
| A、称取的氯化钠固体质量偏大 | B、转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上 | C、量取水的体积偏小 | D、转移配制好的溶液时，有少量液体溅出 |
100g 25%NaCl溶液如图处理后，所得溶液质量分数X%的值是（ ）
| A、6.25% | B、25% | C、12.5% | D、15% |