题目内容
【题目】一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为3NH3+3CO2=C3H3N3O3+3H2O,生成的三聚氰胺(C3H3N3O3 , 相对分子质量129)是重要的化工产品。请回答下列问题:
(1)三聚氰胺中C、H、N、O四种元素的质量之比为。
(2)每生产25.8 kg三聚氰酸,可以捕捉CO2的质量为多少?(写出计算过程)
【答案】
(1)12:1: 14:16
(2)解:设可以捕捉CO2的质量为X
3NH3+ | 3CO2= | C3H3N3O3+3H2O |
132 | 129 | |
x | 25.8kg |
x=26.4kg
答:可以捕捉CO2的质量为26.4Kg
【解析】(1)由化学式可知,三聚氰胺中C、H、N、O四种元素的质量之比为123:3:143:163=12:1: 14:16。
【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算,需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案.
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