题目内容
4、为了测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中的x值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水．（化学反应为：CuSO4?xH2O?CuSO4+xH2O）实验中得到如下数据：
根据表中数据判断，下列结论不正确的是（ ）
根据表中数据判断，下列结论不正确的是（ ）
分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．结合图示数据和化学方程式进行分析，即可正确选择．
解答：解：A、由图示数据可知，坩埚质量为19.13g．故A正确；
B、硫酸铜晶体的质量=第二次坩埚+试剂的质量-坩埚质量=21.61g-19.13g=2.48g．故B正确；
C、由图示数据可知，第四次和第五次的质量相等．说明硫酸铜晶体中的水分已被蒸发干，故无水硫酸铜的质量=20.72g-19.13g=1.59g．故C正确；
D、结晶水的质量=硫酸铜晶体的质量-无水硫酸铜的质量=2.48g-1.59g=0.89g．故D不正确．
故选D．
B、硫酸铜晶体的质量=第二次坩埚+试剂的质量-坩埚质量=21.61g-19.13g=2.48g．故B正确；
C、由图示数据可知，第四次和第五次的质量相等．说明硫酸铜晶体中的水分已被蒸发干，故无水硫酸铜的质量=20.72g-19.13g=1.59g．故C正确；
D、结晶水的质量=硫酸铜晶体的质量-无水硫酸铜的质量=2.48g-1.59g=0.89g．故D不正确．
故选D．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
练习册系列答案
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为了测定硫酸铜晶体中的x值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水．实验中得到如下数据：
根据表中数据判断，下列结论不正确的是（ ）
A．坩埚质量为19.13g
B．硫酸铜晶体的质量为2.48g
C．无水硫酸铜的质量为1.59g
D．结晶水的质量为0.63g
| 称量次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
| 物品 | 坩埚 | 坩埚+试剂 | 坩埚+试剂 | 坩埚+试剂 | 坩埚+试剂 |
| 质量/g | 19.13 | 21.61 | 20.98 | 20.72 | 20.72 |
A．坩埚质量为19.13g
B．硫酸铜晶体的质量为2.48g
C．无水硫酸铜的质量为1.59g
D．结晶水的质量为0.63g
为了测定硫酸铜晶体（CuSO 4．xH2O）中的x值，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，至不含结晶水（CuSO 4．xH2O
CuSO 4+xH2O）），测得数据见表．
根据实验数据推断：
（1）反应共生成水______g；
（2）x的值为______；
（3）取该种晶体5g溶于45g水中，完全溶解后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？
CuSO 4+xH2O）），测得数据见表．| 质量/g | |
| 坩埚+硫酸铜晶体 | 44.5 |
| 坩埚+无水硫酸铜 | 35.5 |
| 坩 埚 | 19.5 |
（1）反应共生成水______g；
（2）x的值为______；
（3）取该种晶体5g溶于45g水中，完全溶解后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？