题目内容
【题目】现有某黄铜（铜锌合金，假定其他成分均不与盐酸反应）样品，请从下图中选择适当的实验装置，设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称： 。
（2）实验要选择的装置是 （填装置编号）。若产生的气体从左向右流，则接口的顺序为 （填接口字母代号）；
（3）细心观察发现：盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于 。
a．瓶底内壁 b．瓶口边缘 c．瓶颈内壁 d．瓶底外壁
（4）仪器组装好后，在开始实验时，要先 。
（5）若实验样品的质量是9.9g，实验中测定氢气的体积是1.1L（氢气密度为0.09g/L），则该黄铜样品中锌的质量分数为 。
【答案】（1）长颈漏斗 （2）乙丁戊 B、F、E、G （3）b （4）检查装置的气密性（5）32.5%
【解析】
试题分析：仪器a为便于添加液体药品的长颈漏斗；检验黄铜样品中锌的质量分数，可通过锌和稀盐酸反应可用于制取氢气，并测定产生氢气的体积，进而计算求得样品中锌的质量分数，所以可用固液不加热制气装置来制取气体，排水法收集氢气并测定排出水的体积间接地得出生成氢气的体积，所以选择：乙丁戊装置，用多功能瓶收集气体时，应短进长出，所以连接顺序为B、F、E、G；为了防止其他的扩散，集气瓶的磨砂部分在瓶口边缘，故选b；制取气体时，首先应检查装置的气密性；通过方程式计算可得制取1.1L氢气，即m=1.1L*0.09g/L=0.099g，需要锌的质量约为3.24g，即样品中锌的质量分数为32.5%。
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