海水中含氯化镁.可用于工业制镁．(1)如图是镁在元素周期表中的内容.从中可获得丰富的信息.请写出其中一条: ．(2)镁离子的符号是．(3)从海水提取镁的过程中.有用氢氧化钙与海水中的氯化镁反应.得到氢氧化镁沉淀.该反应的化学方程式为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

海水中含氯化镁，可用于工业制镁．
（1）如图是镁在元素周期表中的内容，从中可获得丰富的信息，请写出其中一条：　   　．

（2）镁离子的符号是　     　．
（3）从海水提取镁的过程中，有用氢氧化钙与海水中的氯化镁反应，得到氢氧化镁沉淀，该反应的化学方程式为　                         　．

（1）镁的原子序数为12；（2）Mg²⁺；（3）Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg （OH）₂↓．

解析试题分析：（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知镁的原子序数为12、元素符号为Mg、相对原子质量是24.31等；
（2）一个镁离子带两个单位的正电荷，镁离子的符号是Mg²⁺；
（3）氢氧化钙与氯化镁反应得到氢氧化镁沉淀，该反应的化学方程式为Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
考点：元素周期表的特点及其应用；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题考查根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解题的能力以及书写离子符号和化学方程式的能力，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

为减小有毒气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的CO和NO转化为N₂和CO₂，写出该转化的化学方程式．

用化学符号填空：
（1）2个氢原子　    　；
（2）2个氮分子　    　；
（3）铁离子　         　；
（4）甲烷　      　；
（5）五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价　　           ．

写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）碳在氧气中完全燃烧，( )反应。
（2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下制氧气，( )反应。

用化学符号和数字填空：
（1）2个铵根离子__________；（2）3个氮气分子。

酸、碱、盐在工业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．
（1）服用含氢氧化铝[Al（OH）₃]的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为　　　   ．
（2）生活中用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，此反应的化学方程式为　　　   ．
（3）化肥对提高农作物的产量具有重要作用．现有①硫酸钾；②硝酸铵；③磷矿粉；④氯化钾四种化肥，其中从外观可与其他化肥相区别的是　　   （填序号）．

（1）用化学符号表示：
①3个硫原子         ；
②氧原子的结构示意图          ；
③2个碳酸根离子          。
（2）下图是X、Y、Z三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线

①物质Z的溶解度随温度的升高而      。
A．升高    B．降低   C．不改变
②在        的温度范围里，物质X的溶解度大于物质Z的溶解度。
③将X、Y、Z三种物质的饱和溶液，由t₁℃升温到t₂℃（溶剂量不变），溶液中溶质的质量分数不变的是    （选填“X”、“Y”、“Z”）。

（5分）物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。
（1）氮气、铝和氯化钠三种物质中，由分子构成的是                （填化学式）。
（2）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，请回答：
变化Ⅰ表示的化学方程式是                                      ，
变化Ⅱ表示的宏观事实是                                        。
（已知：代表碳原子，代表氧原子）

（7分）物质在发生化学反应时要遵循质量守恒定律。甲、乙、丙、丁四组同学从不同的角度研究了质量守恒定律。
（1）甲组研究了反应：2H₂+O₂2H₂O，他们从该反应中获取的信息有：
①该反应的反应物是氢气和氧气；
②该化学反应的条件是点燃；
③在化学反应前后元素种类和原子个数不变；
④_________；⑤_________。
（2）乙、丙两组同学分别设计了如下实验，图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m（前）、m（后）。

请根据图示回答：
乙组实验中，m（前）>m（后），原因是_______，若所用试剂不变，改进的方法是________；
丙组实验中，m（前）= m（后），乙组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是________。
（3）丁组同学研究了物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如下图所示：

其中，x= g， W的化学式是。

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