题目内容
【题目】有一份铁粉与铜粉混合物样品,为了了解其组成,某同学取20g样品加入足量的稀盐酸中,待反应完全后过滤,称得不溶物的质量为6g.试计算:
(1)金属混合物中铁的质量分数:
(2)产生氢气的质量.
【答案】
(1)
解:由题意可知,铁的质量为:20g﹣6g=14g;铁的质量分数= ×100%=70%.
(2)
解:设生成氢气的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
14g x
=
解得:x=0.5g
【解析】由于铜在金属活动性顺序中排在氢的后面,不与酸反应,只有铁与硫酸反应,稀硫酸是足量的,所以不溶物为铜的质量,则铁的质量为20g﹣6g=14g,根据方程式列比例式进行计算,已知量是铁,即可求出氢气的质量.
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案,需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.
练习册系列答案
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气体名称 | 氢气 | 氦气 | 氮气 | 氧气 | 空气 |
密度/(g.L—1) | 0.089 | 0.179 | 1.25 | 1.429 | 1.294 |