题目内容
某有机物4.4g在氧气中充分燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水．由此可确定该物质是由 元素组成的，如果该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为 ．
【答案】
碳、氢；C3H8．
【解析】
试题分析：该物质燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可确定该物质中一定含有碳和氢元素；
13.2g二氧化碳中碳元素的质量为：13.2g×
=3.6g，
7.2g水中氢元素的质量为：7.2g×
=0.8g，
生成的二氧化碳中碳元素和水中氢元素的质量共为3.6g+0.8g=4.4g，所以该有机物中不含有氧元素；
该有机物中碳氢元素的质量比是3.6g：0.8g=9：2，设该有机物的化学式为CxHy，所以12x：y=9：2，x：y=3：8，
又该物质的相对分子质量是44，因此该物质的化学式为C3H8．
考点：质量守恒定律及其应用．
点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，难点在于结合化学式的计算确定有机物中是否含有氧元素．
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