题目内容
【题目】下列三个实验均可证明CO2能与NaOH溶液反应．
实验Ⅰ：用试管集满CO2，迅速加入NaOH溶液、塞紧橡皮塞，充分振荡，静置．
（1）实验后打开橡皮塞时，听到响亮的“啵”声，其原因是实验后试管中的气压 （填“变大”或“变小”）；
（2）对静置后的溶液进行下列操作，由对应的现象可推知CO2与NaOH溶液一定反应的是 （填序号）．
A．滴加酚酞，溶液变为红色
B．滴加少量稀盐酸，不产生气泡
C．滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀
实验Ⅱ：在8.0g NaOH固体中加入适量95%的乙醇溶液，配制成饱和NaOH的乙醇溶液，向该溶液中通入CO2，直至产生白色沉淀Na2CO3．
（1）某托盘天平标尺的最大刻度为1g，配备有1g、2g、5g和10g四种砝码若干个，用该天平称取8.0g NaOH固体时，所需砝码总数为 个；
（2）实验Ⅱ利用的原理是： 影响物质的溶解性．
实验Ⅲ：如图所示，将5mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（ρ≈1.1g/mL）缓慢、全部注射入瓶中，观察到酒精倒流入瓶中，最终瓶中剩余5mL气体．此实验条件下，1体积水约可溶1体积CO2，CO2不溶于酒精，ρ（CO2）≈2gL．
（1）实验时 （填“能”或“不能”）用水代替量筒中的酒精；
（2）实验时将NaOH溶液缓慢注射入瓶中的原因是 ；
（3）根据上述实验可推知：与NaOH溶液反应的CO2约为 （取整数）mL；
（4）理论上，上述5mL NaOH溶液与足量CO2反应都转化为Na2CO3时，参加反应的CO2的体积大约为多少毫升？（写出计算过程，结果取整数）
（5）实际上，上述NaOH溶液吸收的CO2偏少，其原因可能是 （填序号）．
A．CO2不纯
B．装置漏气
C．NaOH与CO2化合生成了NaHCO3
d．倒流入瓶中的酒精干扰了NaOH溶液对CO2的吸收．
【答案】
实验Ⅰ．
（1）变小；
（2）c；
实验Ⅱ．（1）3；（2）溶剂的种类；实验Ⅲ．（1）不能；（2）防止二氧化碳气体从导管逸出；（3）75；（4）151；（5）a、b、d
【解析】
试题分析：实验Ⅰ．（1）CO2能与氢氧化钠溶液反应，气体变少，试管内的压强减小；（2）a、要证明CO2与NaOH溶液一定发生反应，只要证明反应后的溶液中含有Na2CO3即可．Na2CO3和NaOH溶液都呈碱性，因此无论CO2与氢氧化钠溶液是否反应，都会是无色酚酞试液变红，故a错误；b、如果NaOH溶液过量，滴加少量的稀盐酸会先与NaOH溶液反应，不会产生气泡，应滴加过量的稀盐酸，观察是否有气泡产生才行，故b错误；c、氯化钡溶液不能与氢氧化钠溶液反应，如果有白色沉淀生成，说明一定含有碳酸钠，也就证明CO2与NaOH溶液一定发生了反应，故c正确；实验Ⅱ．（1）8g=1g+2g+5g，所以需要3个砝码；（2）氢氧化钠水溶液和氢氧化钠乙醇溶液中溶质种类相同，而溶剂种类不同；实验Ⅲ．（1）二氧化碳能溶于水而不能溶液乙醇；（2）为了使二氧化碳能与氢氧化钠溶液充分反应，防止二氧化碳气体从导管溢出，实验时应将氢氧化钠溶液缓缓注入注射器中；（3）进入酒精的体积就是二氧化碳的体积，80mL二氧化碳气体反应后还剩余5mL，说明反应了75mL；（4）NaOH的质量为1.1g/mL×5/mL×10%=0.55g；设参加反应的二氧化碳的质量为x
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
44 80
x 0.55g
x=0.3025g
二氧化碳的体积为
=0.15125L=151mL．
（5）CO2不纯和装置漏气、酒精倒流到瓶中都会使瓶中二氧化碳变少，从而氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳就偏少．故答案为：实验Ⅰ．（1）变小；（2）c；实验Ⅱ．（1）3；（2）溶剂的种类；实验Ⅲ．（1）不能；（2）防止二氧化碳气体从导管逸出；（3）75；（4）151；（5）a、b、d．
