题目内容
某种补钙剂的产品说明书如下表：某同学要探究该钙片的主要成分中碳酸钙的含量是否准确，他取出l0片钙片，加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到2、64g二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应）．试计算：（1）每片含碳酸钙的质量是多少？
（2）每片含钙元素的质量是多少？
（3）通过计算，你对产品得出什么结论？
【答案】分析：（1）欲正确计算本题，需根据化学方程式，的出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出每片钙片中含碳酸钙的质量；
（2）每片钙片中含碳酸钙的质量×碳酸钙中钙元素的质量分数=每片含钙元素质量；
（3）计算出片含钙元素质量再与标签上的含量对比，即可知道产品是否合格．
解答：解：（1）设每片钙片中含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 2.64g/10
解得x=0.6g
（2）则每片含钙元素质量为：而0.6g×
=0.24g=240mg
（3）则每片含钙元素质量与说明对比：240mg＜250mg，属不合格产品
答：每片含碳酸钙的质量是0.6g，每片含钙元素的质量是240mg，属不合格产品．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和元素的质量分数进行计算的能力．
（2）每片钙片中含碳酸钙的质量×碳酸钙中钙元素的质量分数=每片含钙元素质量；
（3）计算出片含钙元素质量再与标签上的含量对比，即可知道产品是否合格．
解答：解：（1）设每片钙片中含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 2.64g/10
解得x=0.6g
（2）则每片含钙元素质量为：而0.6g×
=0.24g=240mg（3）则每片含钙元素质量与说明对比：240mg＜250mg，属不合格产品
答：每片含碳酸钙的质量是0.6g，每片含钙元素的质量是240mg，属不合格产品．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和元素的质量分数进行计算的能力．
练习册系列答案
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某种补钙剂的产品说明书如下表：某同学要探究该钙片的主要成分中碳酸钙的含量是否准确，他取出l0片钙片，加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到2.64g二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应）．试计算：
（2010?怀化）钙是维持人体正常功能所必需的元素，如图所示为某种补钙剂“钙尔奇“说明书的一部分．某校化学兴趣小组为测定“钙尔奇”中碳酸钙的含量，做了如下实验：取2片“钙尔奇“研成粉末，全部倒入一烧杯中，再往烧杯中滴加稀盐酸，直到刚好不再产生气泡时停止滴加稀盐酸，刚好用去稀盐酸30克，生成了二氧化碳1.32g．
