Question

【题目】已知氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示：

温度/℃		0	20	40	60
溶解度/g	氯化钾	27.6	34.0	40.0	45.5
	硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110.0

（1）依据表格数据，绘制出氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，图中能表示硝酸钾的溶解度曲线的是（选填“甲”或“乙”）．
（2）t2℃时，丙物质的溶解度为 ． 现有该温度下接近饱和的丙物质的溶液，使其变成饱和溶液，可采用的方法有 ．
（3）40℃时，将30g氯化钾放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量为 ． 此时，该溶液的溶质质量分数为（结果精确到0.1%）．若将烧杯内的物质降温到20℃，溶液中不变的是（填写序号）
A、溶质的质量 B、溶剂的质量 C、溶液的质量 D、溶质质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）甲
（2）35g；加入丙（或恒温蒸发溶剂）
（3）70g；28.6%；B
【解析】解：（1）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是甲；（2）t2℃时，丙物质的溶解度为35g，使该温度下不饱和溶液变为饱和溶液可采取加入溶质、或恒温蒸发溶剂的方法，因为温度不变，不能采取升温或降温的方法；（3）40℃时氯化钾的溶解度是40g，即100g水中最多溶解20g的氯化钾，所以将30g氯化钾放入盛有50g水的烧杯中，最多溶解20g，所得溶液的质量为70g，溶液的溶质质量分数是： ×100%≈28.6%；若将烧杯内的物质降温到20℃，氯化钾的溶解度减小，则析出晶体，溶液中溶质的质量减小，溶剂质量不变，所以溶液的质量减小、溶质的质量分数减小；
所以答案是：（1）甲；（2）加入丙（或恒温蒸发溶剂）；（3）70g；28.6%；B．
【考点精析】通过灵活运用饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法和固体溶解度曲线及其作用，掌握饱和和不饱和的转变方法：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）即可以解答此题．