Question

元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信：认真分析信息，回答：

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是

 

；
（2）分析上表规律，可推知，表中X=

 

；
（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是

 

．
（3）表示的是（写粒子符号）

 

．
（4）写出一个由1、8、17号三种元素组成的化合物的化学式

 

．
（5）研究表明：第二周期从3～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11～17号元素原子半径变化规律是

 

．
（6）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，其中氯元素的化合价为

 

．

Answer 1

考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图,化学式的书写及意义

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据地壳中含量最多的元素是O，
（2）元素周期表中，随原子序数的递增，
（5）同一周期元素电子层数相同，
（3）根据质子数大于电子数是阳离子，
（4）1号元素为氢、8号元素为氧，17号元素为氯，三种元素组成的化合物次氯酸；
（5）同一周期中随着核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，原子半径逐渐减小；
（6）根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答．

解答：解：（1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的元素是O，原子序数是8；
（2）在元素周期表中，根据同一周期元素原子序数的依次递增的规律，故X介于质子数为16和18之间，为：17；
（5）同一周期元素电子层数相同；
（3）结构示意图可知质子数大于电子数是阳离子，其粒子符号为：Ca²⁺；
（4）1号元素为氢、8号元素为氧，17号元素为氯，三种元素组成的化合物的化学式：HClO；
（5）同一周期中随着核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，原子半径逐渐减小；
（6）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设亚氯酸钠（NaClO₂）中氯元素的化合价为x，则：（+1）+x+（-2）×2=0，解答x=+3．

答案：（1）8；
（2）17；
（5）电子层数相同；
（3）Ca²⁺；
（4）HClO；
（5）逐渐减小；
（6）+3；

点评：本题考查学生根据地壳中含量最多的元素，元素周期表中，随原子序数的递增，同一周期元素最外层电子数逐渐增多与质子数与核电荷数的关系进行分析解题的能力．