题目内容
【题目】某化学兴趣小组的同学要探究铜、X、锌三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。
(1)丙试管中观察到的现象是___。
(2)若甲试管中无现象，结合(1)(2)的现象，可得出的结论是___。
(3)除了上述实验方案，请你利用提供的试剂再设计一个不同的实验方案，仿照图，用图示表示_____。(提供的试剂：X化合物溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液、X粉、锌粉)
【答案】溶液由蓝色变成无色 三种金属的活动性弱到强的顺序是铜、锌、X 
【解析】
(1)丙试管中锌与硫酸铜反应生成了铜和硫酸锌，观察到的现象是出现红色固体，溶液由蓝色变成无色；
(2)若甲试管中无现象，说明了锌的活动性小于X，由丙可知，铜的活动性小于锌，则三种金属的活动性弱到强的顺序是铜、锌、X；
(3)取用ZnSO4溶液、CuSO4溶液、X粉、锌粉，设计如图所示：
【题目】某同学对CaH2的制备和性质进行探究。
（阅读资料）①用H2与钙加热制得CaH2
②钙遇水立即发生剧烈反应生成Ca(OH)2和H2
③CaH2要密封保存，遇水反应也生成Ca(OH)2和H2
（CaH2的制备）设计的制取装置如图所示:
（1）装置B的作用是________________；
（2）制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显__________色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是_______。
（CaH2的性质探究）
取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。
（3）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_________。
（实验验证）
实验 | 现象 | 结论 |
实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液 | ________ | 猜想二不成立 |
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 | ________ | 猜想三成立 |
（定量分析）
（4）取制得的CaH2样品1g（杂质为未反应完的Ca）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g，则该样品中CaH2的质量分数为____
（反思与交流）
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢?你的观点是：____。
（6）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算CaH2纯度，结果纯度的测定值偏____。（填“偏低”“偏高”或“不变”)
