Question

【题目】某化学活动小组的同学们正在进巧如图所示探究实验，请回答问题：

（1）乙试管中能观察到的实验现象是;______________________

（2）反应结束后，同学们将甲试管的剰余物过滤，并将滤液与乙试管废液倒入同一个废液缸中，观察到有白色沉淀产生。由此可知，甲试管中溶质为①________________，乙试管中溶质为_______________，将废液缸中物质进行固液分离，得到滤液W

【提出问题】

滤液W中一定含有哪些离子？可能含有哪些离子？

（3）滤液W中一定含有的离子是_______________(填离子符号);

【猜想与假设】

可能含有的离子是：

A同学；可能含有CO32-

B同学：可能含有Ca2＋

C同学：可能含有H＋

（4）大家一致认为①___________同学的猜想是错误的，理由是②____________________

[实验探究]

A同学为了验证自己的猜想，取少量滤液W于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，边滴 边振荡，没有观察到明显的实验现象，于是得出结论：自己的猜想错误，滤液W中不含CO32― , B同学也用稀盐酸进行实验，却观察到了明显的实验现象，于是得出结论：A同学的猜想正确，滤液W中含有 CO32―

[分析与交流J

A、B两位同学所用药品相同，结论却不同，原因是（5)____________________；

[总结与归纳]

本实验帯给我们的启示：证明某种离子存在的关键是（6）____________________；

Answer 1

【答案】（1）溶液中产生气泡（2）①氢氧化钠、氢氧化钙（或NaOH 、Ca(OH)2）②氯化钠、碳酸钠（NaCl、 Na2CO3）（3）Na+ Cl- OH-（4）①C②乙试管中一定含有Na2CO3，它与氢离子不能共存（与盐酸不能共存）白色沉淀为碳酸钙，碳酸钙与盐酸（氢离子）不能共存；氢离子（或H+）与氢氧根离子（或OH-）在溶液中不能共存；（5）A同学滴加的少量盐酸先与氢氧化钠反应，无现象（或生成氯化钠和水），（也可以写反应方程式）并且被氢氧化钠耗尽，B同学滴加稀盐酸与氢氧化钠反应后与碳酸钠反应生成二氧化碳。（合理即可）（6）加入适量的适当的试剂或加入适量的试剂与要证明的离子反应产生明显的实验现象

【解析】

试题分析：乙试管中能观察到的实验现象是溶液中产生气泡；反应结束后，同学们将甲试管的剰余物过滤，并将滤液与乙试管废液倒入同一个废液缸中，观察到有白色沉淀产生。由此可知，发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，所以甲试管中溶质为氢氧化钠、氢氧化钙（或NaOH 、Ca(OH)2 ），乙试管中溶质为氯化钠、碳酸钠（NaCl、 Na2CO3），将废液缸中物质进行固液分离，得到滤液W，滤液W中一定含有的离子是）Na+ Cl- OH-，可能含有钙离子和氢氧根离子中的一个；猜想为：可能含有的离子是：A同学；可能含有CO32-；B同学：可能含有Ca2＋ C同学：可能含有H＋ ，大家一致认为C同学的猜想是错误的，理由是乙试管中一定含有Na2CO3，它与氢离子不能共存（与盐酸不能共存）白色沉淀为碳酸钙，碳酸钙与盐酸（氢离子）不能共存；氢离子（或H+）与氢氧根离子（或OH-）在溶液中不能共存；A、B两位同学所用药品相同，结论却不同，原因是）A同学滴加的少量盐酸先与氢氧化钠反应，无现象（或生成氯化钠和水），（也可以写反应方程式）并且被氢氧化钠耗尽，B同学滴加稀盐酸与氢氧化钠反应后与碳酸钠反应生成二氧化碳；[总结与归纳]本实验帯给我们的启示：证明某种离子存在的关键是：加入适量的适当的试剂或加入适量的试剂与要证明的离子反应产生明显的实验现象。