题目内容

【题目】某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定.生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外,还含有碳、硅、锰等元素(除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应).兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中,缓慢加入39.2%的稀硫酸,直到反应完全(假设硫酸先与表面的铁锈发生反应),实验数据如图所示.

(1)从化学元素与人体健康的角度考虑,我们应选用铁锅还是铝锅,为什么

(2)废铁锅片中铁单质的质量分数为 .(结果保留到0.1%)

(3)所得溶液中所含溶质的化学式为 ,计算溶液中硫酸铁的质量.(要求写出计算过程)

【答案】(1)铁锅,因为使用铁锅能够为人体提供铁元素(2)84.8%(3)10g

【解析】(1)从化学元素与人体健康的角度考虑,我们应选用铁锅,因为使用铁锅能够为人体提供铁元素,防止缺铁性贫血.故填:铁锅,因为使用铁锅能够为人体提供铁元素.

(2)设铁的质量为x,

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,

56 2

x 1.0g

=

x=28g,

废铁锅片中铁单质的质量分数为:×100%=84.8%

(3)所得溶液中所含溶质有硫酸铁和硫酸亚铁,化学式分别为Fe2(SO43、FeSO4

故填:Fe2(SO43、FeSO4

设生成硫酸铁的质量为y,

Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O,

294 400

18.75g×39.2% y

=

y=10g,

答:溶液中硫酸铁的质量是10g.

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