题目内容
【题目】某补钙剂说明书的部分信息如图,现用20片该药剂制成的粉末与40g稀盐酸混合(其它成分不与盐酸反应),稀盐酸平均分成4次加入烧杯中,实验数据见下表:
实验序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 固体粉末剩余质量/g |
1 | 10 | 18.8 |
2 | 10 | 17.6 |
3 | 10 | 16.8 |
4 | 10 | m |
(1)表格中的m = _______。
(2)求稀盐酸的溶质质量分数(结果保留到0.1%)。________
【答案】
【解析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。
(1)由表格中数据可以看出,前两次加入的盐酸,固体每次减少1.1g,到第三次加入盐酸,固体减少0.1g,说明碳酸钙已完全反应,盐酸由剩余,则第四次加入盐酸,不能再发生反应,固体粉末剩余质量仍为16.8g,故。
(2)设稀盐酸的溶质质量分数为x
答:稀盐酸的溶质质量分数为8.0%。
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【题目】小明对铁的锈蚀进行如下探究,室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图,观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。
序号 | 样品 | 量筒起始 读数/mL | 量筒最终 读数/mL | 所需时间 /min |
1 | 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 70 | 约120 |
2 | lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 70 | 约70 |
3 | …… | 100 | 70 | 约480 |
(1)实验①和②说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是_____(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是_____。
(4)已知含碳能够加快铁的生锈速度,小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成_____。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是_____(小数点后保留1位)。