Question

【题目】某研究小组对影响过氧化氢分解反应速率的某些因素进行实验探究．实验记录如表所示．

实验 序号	过氧化氢溶液 的体积（mL）	过氧化氢溶液 的浓度	MnO2的质量（g）	相同时间内收集氧气 的体积（mL）
1	50.0	1%	0.1	9
2	50.0	2%	0.1	16
3	50.0	4%	0.1	31

（1）过氧化氢分解的化学方程式为 ．
（2）该实验的目的是探究对过氧化氢分解制氧气反应速率的影响．
（3）该实验的结论是

Answer 1

【答案】
（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）过氧化氢溶液的浓度
（3）H2O2溶液的浓度越高，反应速率越大
【解析】解：（1）过氧化氢分解制取氧气的方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；（2）（3）通过表格分析，用50mL不同浓度的H2O2溶液进行实验，测定各次相同时间内收集氧气的体积，过氧化氢的浓度越高，收集氧气的体越大，故当其它条件一定时，H2O2溶液的浓度对H2O2分解制氧气反应速率的影响是H2O2溶液的浓度越高，反应速率越大； 相同条件下，双氧水生成氧气的快慢与催化剂的质量有关，当二氧化锰的质量在一定范围内时，二氧化锰质量越大，反应速度越快．
所以答案是（1）2H2O2 2H2O+O2↑；（2）过氧化氢溶液的浓度；（3）H2O2溶液的浓度越高，反应速率越大．
【考点精析】关于本题考查的催化剂的特点与催化作用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，需要了解催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质．（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能得出正确答案．