题目内容
物质的用途与其性质密切相关。（1）汽车进入家庭已成为现代社会的普遍现象。
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的 。
②制造汽车需要大量钢铁，工业上炼铁的原理是 。（用化学方程式表示）
③喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），反应初期可观察到溶液由无色变为 ，这是因为 （填化学方程式）的缘故；反应进行一会儿，又可以观察到有无色气泡产生，该反应的化学方程式是 。
（2）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。分别用下列一种试剂就能直接验证这三种金属的活动性顺序的是 （填字母序号）。
| A．硫酸铝溶液 | B．硫酸亚铁溶液 | C．硫酸铜溶液 | D．稀硫酸 |
（1）①水蒸气和氧气（或H2O、O2） ②3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
③黄色 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ；Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
（2）B、 D （3） Fe(NO3)2 ； AgNO3、Cu(NO3)2解析:
（1）给汽车喷漆可以使铁与氧气和水蒸气隔绝，从而达到防锈的目的。工业上炼铁的原理需要熟记，3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 ，铁锈与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液是黄色的，当铁锈反应没了，盐酸会与铁继续反应，产生了氢气，所以有气泡。
（2）把三种金属分别放到硫酸亚铁溶液中，铝能发生反应，说明铝比铁强，而铜不能与硫酸亚铁反应，则可以说明铜比铁弱，故可以选B，或者把三种金属分别放到硫酸溶液中，铜不反应，说明铜最弱，铝铁都能反应，但是铝反应速率比铁快，说明铝比铁强，故选D也可以。
（3）向滤渣中加入足量的稀盐酸，无明显现象，说明铁没有剩余，则只能确定硝酸银反应了，而且反没反应没无法确定，也无法确定硝酸铜是否一定反应，所以只能确定滤液中一定含有的溶质是Fe(NO3)2，因为他是生成物，必须有的，可能含有AgNO3、Cu(NO3)2
③黄色 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ；Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
（2）B、 D （3） Fe(NO3)2 ； AgNO3、Cu(NO3)2解析:
（1）给汽车喷漆可以使铁与氧气和水蒸气隔绝，从而达到防锈的目的。工业上炼铁的原理需要熟记，3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 ，铁锈与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液是黄色的，当铁锈反应没了，盐酸会与铁继续反应，产生了氢气，所以有气泡。
（2）把三种金属分别放到硫酸亚铁溶液中，铝能发生反应，说明铝比铁强，而铜不能与硫酸亚铁反应，则可以说明铜比铁弱，故可以选B，或者把三种金属分别放到硫酸溶液中，铜不反应，说明铜最弱，铝铁都能反应，但是铝反应速率比铁快，说明铝比铁强，故选D也可以。
（3）向滤渣中加入足量的稀盐酸，无明显现象，说明铁没有剩余，则只能确定硝酸银反应了，而且反没反应没无法确定，也无法确定硝酸铜是否一定反应，所以只能确定滤液中一定含有的溶质是Fe(NO3)2，因为他是生成物，必须有的，可能含有AgNO3、Cu(NO3)2
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