题目内容
【题目】己知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：
（1）第④步操作发生反应的化学方程式是______________________________。
（2）第⑤步操作的目的是__________________________________。
（3）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液：①需要质量分数为12%的氯化钠溶液_________mL（计算结果精确到0.1），需要水____________mL(水的密度为1g/cm3)。②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要____________。量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用________(填“10mL”或“20mL”或.“50mL”）规格的量筒。
【答案】 MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl 除去杂质CaCl2 和加入的过量试剂BaCl2 9.2 10 胶头滴管 10mL
【解析】(1).加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；（2）加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2；因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；（3）设配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要质量分数为12%的氯化钠溶液xml, 20g× 6%=12%× x×1g/cm3,x=9.2ml；②量取液体时应先倾倒至接近刻度，然后用胶头滴管滴加至刻度线，所以还需要胶头滴管。选取量筒的原则是量筒的量程和被量的液体体积接近，同时一定一次量完，所以量取9.2ml的12%的氯化钠溶液时，应选用10mL的量筒。
