Question

（1）现有一包白色固体混合物，可能由BaCl₂、KNO₃、CuSO₄、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
步骤一：取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液．过滤得到白色沉淀A，无色滤液B．
步骤二：向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解．
步骤三：向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则该固体混合物中一定含有______，可能含有______；
步骤二中可能发生反应的化学方程式为______．
（2）现有一包化肥，可能是氯化钾、硝酸钾、氯化铵、硝酸铵中的一种，为确定其组成，进行如下实验（化肥中的杂质不参加反应）：

则该化肥是______（填化学式）．

Answer 1

【答案】分析：（1）可假设所有物质全部含有，根据现象逐渐排除，对不能排除的或无法确定离子继续根据下一步实验进行排除或确定．
铜离子和铁离子的溶液有色，碳酸钡和硫酸钡不溶于水，但碳酸钡溶于盐酸．
（2）能和碱反应放出气体的物质含有铵根，能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应产生沉淀的证明含有氯离子．
解答：解：（1）步骤一：得到无色溶液，排除CuSO₄和FeCl₃存在．
得到白色沉淀A，白色沉淀可能是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，也可能是硫酸钠溶液和氯化钡反应生成的硫酸钡，也可能二者都有，可以肯定氯化钡一定存在；
无色滤液B可以肯定氯化钡参加反应生成的氯化钠，原溶液中的KNO₃和NaCl不能肯定．
步骤二：向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解，BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑
说明碳酸钡和硫酸钡二者都存在，即原溶液中碳酸钠和硫酸钠一定存在．
步骤三：无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明一定存在氯离子，但不能肯定是原溶液的氯化钠，因为氯化钡中也含有氯离子；
故答案为：BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄；KNO₃、NaCl；
BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
（2）能和碱反应放出气体的物质含有铵根，能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应产生沉淀的证明含有氯离子，所以肥料是NH₄Cl 
故答案为：NH₄Cl
点评：这类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可．