题目内容
【题目】下列有关物质的检验、除杂、提纯、鉴别所用的方案正确的是（ ）
实验目的 | 实验方案 | |
A | 证明生石灰中混有石灰石 | 加入稀盐酸 |
B | 除去CO2中的HCl | 通入NaOH溶液 |
C | 提纯含量有少量NaCl的KNO3固体 | 溶解后蒸发结晶 |
D | 鉴别Na2CO3与NaOH溶液 | 滴加酚酞溶液 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
除杂要求：不引入新的杂质，不和原物质反应。
A、碳酸钙和盐酸反应放出二氧化碳气体，而氧化钙和盐酸反应无现象，所以可用稀盐酸证明生石灰中混有石灰石，故A正确；
B、NaOH溶液不但和氯化氢气体反应生成氯化钠和水，也和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，所以不能用通入NaOH溶液的方法除去CO2中的HCl，故B不正确；
C、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以提纯含量有少量NaCl的KNO3固体采用冷却热饱和溶液的方法，而不是溶解后蒸发结晶，故C不正确；
D、Na2CO3与NaOH溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，所以不能用酚酞溶液鉴别Na2CO3与NaOH溶液，故D不正确。故选A。
阅读快车系列答案【题目】居里夫人发现了放射性元素镭，她把金属镭放入水中，发生猛烈反应，得到氢氧化镭[Ra(OH)2]的水溶液。氢氧化镭固体为白色粒状固体，易溶于水形成仅次于氢氧化铯的超强碱，有极强的腐蚀性，化学性质与其他可溶性氢氧化物类似。现有氢氧化镭的无色溶液，提供下列限选试剂：稀硝酸、稀盐酸、二氧化碳气体、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液、紫色石蕊试液、镁条。请预测氢氧化镭的化学性质，说明预测依据，并设计实验验证。
注：氯化镭、硝酸镭等是可溶性盐，碳酸镭是难溶性盐。
预测 | 预测的依据 | 验证预测的实验操作与预期现象 |
①能够与含CO32-的 盐反应 | _____ | 取少量Ra(OH)2溶液于试管中，滴入少量Na2CO3溶液，如果观察到_____，则预测成立。 |
②能够与_____ (填物质类别)反应 | _____ | _____， 如果观察到_____，则预测成立。 |
③能够与_____ (填物质类别)反应 | _____ | _____， 如果观察到_____，则预测成立。 |
【题目】在一次化学实验中，同学们将饱和CuSO4溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，观察到以下异常实验现象：
实验序号 | 滴加CuSO4溶液的量 | 实验现象 |
① | 第1～6滴 | 产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液 |
② | 第7～9滴 | 产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色 |
在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是Cu（OH）2，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式：______。实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。
[查阅资料]Ⅰ．Cu（OH）2在室温下稳定，70℃～80℃时可脱水分解生成CuO。
Ⅱ．酮酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色。
[猜想与讨论]小陶认为蓝色沉淀消失可能是Cu（OH）2发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由是______。
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。
猜想一：少许Cu（OH）2可溶于足量水中。
猜想二：Cu（OH）2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。
[实验探究]为验证猜想，同学们用Cu（OH）2粉末（其他试剂可任选）设计如下实验，请你填写表中的空格。
实验序号 | 实验方法与操作 | 实验现象 | 结论 |
③ | 将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡 | ______ | 猜想一 错误 |
④ | ______ | ______ | 猜想二 正确 |
[结论与反思]
（1）根据实验，并进一步查阅资料知道，Cu（OH）2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4，反应的化学方程式是______，基本反应类型为______反应。
（2）根据实验可知，饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。