题目内容
【题目】下列说法正确的是
A．18gH2O中含有2mol氢
B．1molSO3比1molSO2多一个氧原子
C．1molO3中约含有1.806×1024个氧原子
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
【答案】C
【解析】
试题分析：18g水中含氢元素的质量为2g，氢元素的物质的量=2g／（2g／mol）=1mol，A错误；1molSO3比1molSO2多1mol氧原子，B错误；1molO3中含有的氧原子个数=3×6.02×1023=1.806×1024，C正确；1mol单原子构成的物质都含有约6.02×1023个原子，D错误。故选C。
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期衔接系列答案
【题目】某研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中气体的成分进行研究。
【提出假设】该反应的气体产物中有二氧化碳和其他气体。
【查阅资料】氮气不能跟炭粉和氧化铜发生反应，也不跟石灰水反应，可用来隔绝氧气。
【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉充分反应。通过测定反应前后相关物质的质量进行判断。
【进行实验】
操作步骤 | 实验现象及分析 |
取1.6 g氧化铜与1 g炭粉均匀混合，放入质量为48.2 g的B装置的玻璃管中。 | |
打开弹簧夹，往贮气瓶A中注入水，将氮气通入B装置中。 | ①水应从_______端注入（填“a”或“b”）。 |
先通一段时间氮气。 | ②目的是_____________。 |
夹紧弹簧夹，用酒精喷灯加热玻璃管内的混合物。 | ③玻璃管中的现象是______________。 |
停止加热，再通入一段时间氮气。 | ④目的是________________。 |
实验完毕后，冷却装置至室温，称得B玻璃管及固体总质量为50.2 g，称得C瓶中液体增重0.4 g。 | ⑤结论：原假设_____（填“成立”或“不成立”），理由是____________（用计算式表示）。 |
