题目内容
【题目】下列说法正确的是
A.18gH2O中含有2mol氢
B.1molSO3比1molSO2多一个氧原子
C.1molO3中约含有1.806×1024个氧原子
D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
【答案】C
【解析】
试题分析:18g水中含氢元素的质量为2g,氢元素的物质的量=2g/(2g/mol)=1mol,A错误;1molSO3比1molSO2多1mol氧原子,B错误;1molO3中含有的氧原子个数=3×6.02×1023=1.806×1024,C正确;1mol单原子构成的物质都含有约6.02×1023个原子,D错误。故选C。
【题目】某研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中气体的成分进行研究。
【提出假设】该反应的气体产物中有二氧化碳和其他气体。
【查阅资料】氮气不能跟炭粉和氧化铜发生反应,也不跟石灰水反应,可用来隔绝氧气。
【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉充分反应。通过测定反应前后相关物质的质量进行判断。
【进行实验】
操作步骤 | 实验现象及分析 |
取1.6 g氧化铜与1 g炭粉均匀混合,放入质量为48.2 g的B装置的玻璃管中。 | |
打开弹簧夹,往贮气瓶A中注入水,将氮气通入B装置中。 | ①水应从_______端注入(填“a”或“b”)。 |
先通一段时间氮气。 | ②目的是_____________。 |
夹紧弹簧夹,用酒精喷灯加热玻璃管内的混合物。 | ③玻璃管中的现象是______________。 |
停止加热,再通入一段时间氮气。 | ④目的是________________。 |
实验完毕后,冷却装置至室温,称得B玻璃管及固体总质量为50.2 g,称得C瓶中液体增重0.4 g。 | ⑤结论:原假设_____(填“成立”或“不成立”),理由是____________(用计算式表示)。 |