Question

【题目】在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行如下实验．
根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题：
（1）完全反应后生成气体的质量是g．
（2）b点溶液中的溶质为（填名称）．
（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？（利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）2.2
（2）氯化钙和氯化氢
（3）解：设生成的氯化钙的质量为y．

由于氯元素守恒，所以可得关系式2HCl∽∽∽CaCl2

2HCl∽∽∽∽∽∽	CaCl2
73	111
75g×14.6%	y

=

y=16.65g

恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈10.1%

答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10.1%

【解析】解：（1）由于和碳酸钙反应的盐酸为25g且质量分数为14.6%，所以对应溶质的质量为25g×14.6%=3.65g 设生成的二氧化碳的质量为x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
	73		44
	3.65g		x

=
x=2.2g（2）b点是盐酸过量的，所以溶质为剩余的氯化氢和生成的氯化钙
答：（1）完全反应后生成气体的质量是 2.2g．（2）b点溶液中的溶质为 氯化钙和氯化氢．
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．