题目内容
【题目】牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂．某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究．
【实验原理】测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数．
【查阅资料】CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
【实验装置】
根据探究过程回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式 ；
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；② ；
（3）从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒；
（4）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g．则样品中CaCO3的质量分数为 ；
（5）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【答案】（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收
（3）漏斗 （4）25% （5）偏大
【解析】
试题分析：（1）装置B中，盐酸能和碳酸钙反应，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）持续缓缓通入空气，可以使反应生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收．
故填：使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收．
（3）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
故填：漏斗．
（4）由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O可知，CaCO3→BaCO3，
设碳酸钙的质量为X，
CaCO3→BaCO3，
100 197
X 1.97g
=
X=1.00g，
碳酸钙的质量分数为：
×100%=25%．
故填：25%．
（5）若没有A装置，直接通入空气，则空气中的二氧化碳进入C装置中，被氢氧化钡吸收，从而导致生成的沉淀偏多，计算出的碳酸钙偏多，最后求出的碳酸钙的质量分数偏大．
故填：偏大．
