题目内容
（2011?广州）有三种白色粉末．分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠．请设计一个实验方案．把这三种粉末区分开来．叙述实验操作、预期现象和结论．（实验室仅提供了稀HCl、Na2S04溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器．）
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
分别取三种粉末于试管中加入蒸馏水 分别取三种粉末于试管中加入蒸馏水 |
一支试管粉末溶解，该粉末为碳酸钠，另两只试管无明显的现象 一支试管粉末溶解，该粉末为碳酸钠，另两只试管无明显的现象 |
分别往剩下的两支试管中加入稀盐酸 分别往剩下的两支试管中加入稀盐酸 |
有气泡产生的是碳酸钡，无明显现象的是硫酸钡 有气泡产生的是碳酸钡，无明显现象的是硫酸钡 |
分析：根据碳酸钡、硫酸钡不溶于水，碳酸钠溶于水，碳酸钡溶于酸，硫酸钡不溶于酸进行分析．
解答：解：碳酸钡、硫酸钡不溶于水，碳酸钠溶于水，可以先加水区别出碳酸钠；碳酸钡会溶于酸，硫酸钡不溶于酸，可以加酸将硫酸钡和碳酸钡鉴别出来．
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 分别取三种粉末于试管中加入蒸馏水 | 一支试管粉末溶解，该粉末为碳酸钠，另两只试管无明显的现象 |
| 分别往剩下的两支试管中加入稀盐酸 | 有气泡产生的是碳酸钡，无明显现象的是硫酸钡 |
点评：在解此类物质的鉴别题时，先对需要鉴别的物质进行分析，找出性质的不同，然后根据不同的性质选择适当的试剂和方法进行鉴别．
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