题目内容
【题目】黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如下：
（1）过滤时所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。
（2）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的化学方程式：。
（3）反应I中若所加Zn过量则会导致所得硝酸铜溶液中含有杂质Zn(NO3)2和(填化学式)。
（4）已知稀硝酸与铜反应可生成NO气体，尝试写出反应II的化学方程式：。
（5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度随温度的变化如图所示。则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是蒸发浓缩、、过滤。
【答案】
（1）漏斗
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（3）Fe（NO3）2或Fe（NO3）3
（4）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（5）降温（或冷却）到30℃以上结晶
【解析】（1）滤时所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（2）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（3）Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸铁，反应I中若所加Zn过量则会置换出铁，剩余锌，锌与硝酸反应生成硝酸锌，铁与硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，导致所得硝酸铜溶液中含有杂质Zn(NO3)2和Fe(NO3)2或Fe(NO3)3；
（4）稀硝酸与铜反应可生成NO气体、水和硝酸铜，化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
（5）由图可知30℃以上结晶析出的主要为Cu(NO3)2·3H2O；所以则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是蒸发浓缩、降温（或冷却）到30℃以上结晶、过滤.
所以答案是：（1）漏斗；（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（3）Fe(NO3)2或Fe(NO3)3；（4）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（5）降温（或冷却）到30℃以上结晶.
【考点精析】利用过滤操作的注意事项和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
