题目内容
【题目】氯气，化学式为Cl，常温常压下为黄绿色，是有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水，难溶于饱和食盐水．实验室通常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，反应原理为MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O． 小华同学选用下列装置制取纯净氯气．请回答下列问题： 
（1）根据反应原理，制取氯气时应选用图一中的与图二A中的导管相连．
（2）由于浓盐酸有较强的性，所以进入A装置的氯气中混有少量氯化氢，由饱和食盐水将其吸收．
（3）B装置中浓H2SO4的作用是 ．
（4）C装置是用来收集氯气的，但导管未画完整．请将其中的导管补画完整．
（5）请指出图二所示实验装置中的不足之处．
【答案】
（1）甲
（2）挥发
（3）吸水干燥作用
（4）解： 
（5）没有尾气处理装置
【解析】解：（1）反应原理为MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据反应原理，制取氯气时应选用图一中的甲与图二A中的导管相连；所以答案是：甲；（2）由于浓盐酸有较强的挥发性，所以进入A装置的氯气中混有少量氯化氢，由饱和食盐水将其吸收；所以答案是：挥发；（3）B装置中浓H2SO4的作用是：吸水干燥作用；所以答案是：吸水干燥作用；（4）C装置是用来收集氯气的，因为氯气的密度比空气大，因此要从长管进入；所以答案是： ;（5）图二所示实验装置中的不足之处是：没有尾气处理装置，因为氯气有毒；所以答案是：没有尾气处理装置；
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