Question

【题目】工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为60g)，每次充分反应后都进行称量，实验数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入纯碱样品的质量/g	5.4	5.4	5.4	5.4	5.4
电子天平的示数/g	163.2	166.4	169.6	175	180.4

(1)第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是__g．

(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是_______？(计算结果精确到0.1%)

(3)计算所用稀盐酸的质量分数是____________？

Answer 1

【答案】 2.2 98.1% 10.95%

【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律，第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量=100g+60g+5.4g﹣163.2g=2.2g

故答案为：2.2；

（2）第三次加入纯碱样品充分反应后与100g盐酸恰好完全反应，共生成二氧化碳的质量=5.4g×3+100g+60g﹣169.6g=6.6g

设前三次样品中含有碳酸钠的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量为y．

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44

x y 6.6g

x=15.9g

y=10.95g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%=98.1%

答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是98.1%．

（3）所用稀盐酸的质量分数=×100%=10.95%

答：所用稀盐酸的质量分数是10.95%．