题目内容
【题目】向一定量硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉的质量关系如图所示。
（1）c点对应的溶液中含有哪些金属离子______?
（2）写出ab段（不含两端点）反应的化学方程式_______。
（3）若bc段和cd段中析出固体的质量相等，相应阶段参加反应的锌粉的质量分别为m1和m2 ，则m1与m2的大小关系是什么______?为什么________？
【答案】Zn2+和Fe2+ Zn +2AgNO3 == 2Ag+ Zn(NO3)2 m1<m2 因为每65份质量的锌完全反应置换出64份质量的铜，置换出56份质量的铁。
【解析】
向一定量硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，然后与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。（1）c点硝酸银和硝酸铜完全反应，银离子和铜离子都转化成锌离子，对应的溶液中含有的金属离子为锌离子和亚铁离子；
（2）ab段（不含两端点）发生的反应是硝酸银反应和锌生成硝酸锌和银，化学方程式Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2；
（3）若bc段是硝酸铜和锌反应，cd段是硝酸亚铁和锌反应，析出固体的质量相等即生成的铁和和铜的质量相同，相应阶段参加反应的锌粉的质量分别为m1和m2，
设生成铜的质量为x
65/m1=64/xm1=65x/64
设生成铁的质量为x
65/m2=56/xm2=65x/56
则m1与m2的大小关系是m1<m2
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