题目内容
【题目】某热电厂用脱硫方法得到CaSO4生产K2SO4的工艺流程如下。
【资料】碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解。
请回答下列问题：
（1）脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是________；
（2）脱硫过程的化学方程式为：2CaCO3 +2 SO2 +O2+4H2O＝2CaSO4·2H2O +2_________；
（3）反应Ⅰ的温度需要控制在60~70℃，其原因为_________；
A．60~70℃反应速率较快 B．高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率
（4）滤渣X的化学式为_________；将NH4Cl溶液通过：_________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl晶体；
（5）(NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，其中浓氨水的作用是_________；
（6）下列洗涤产品K2SO4晶体的方法中，你认为最好的方法是_________。
A．常温时蒸馏水洗 B．冰水洗 C．饱和硫酸钾溶液洗
【答案】 增大接触面积，加快反应速率，使反应充分 CO2 AB CaCO3 蒸发浓缩 降低了K2SO4的溶解度，使K2SO4析出 C
【解析】（1）脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是增大碳酸钙与二氧化硫的接触面积，加快反应速率，使反应充分；（2）反应前Ca：2，C：2，S：2，H：8，O：16，反应后：Ca：2，C：0，S：2，H：8，O：12，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，由于未知物质的化学式前面有计量数2，故该物质的化学式为CO2；（3）温度越高，化学反应速率越快，由资料“碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解”可知，若温度高于70℃时碳酸铵分解，会降低了原料的利用率，故选AB；（4）用脱硫方法可得到CaSO4，加入碳酸铵后，碳酸铵与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，故通过过滤后得到的的滤渣X是碳酸钙沉淀，碳酸钙表示为CaCO3 ；将NH4Cl溶液通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl晶体；（5）由于硫酸钾在浓氨水中的溶解度较小，故可使硫酸钾从溶液中析出；（6）硫酸钾能溶于水，但不能溶于硫酸钾的饱和溶液，故最好饱和硫酸钾溶液洗，故选C。
【题目】水和以水为溶剂制成的溶液，与人们的生活有着密切的关系。
(1)市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入某种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是______（填字母）。
A．烧碱 B．食盐 C．硝酸铵 D．生石灰
(2)下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度表 （单位：g/100g水）
温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.6 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_______________；
②30℃时，硝酸钾的溶解度是_______________；
③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过_________________的方法提纯 ；
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________________（填写编号）。
A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B．剩余溶液一定不含有NaCl
C．剩余的溶液一定是纯净物 D．析出的晶体中只含有KNO3