Question

（2013?本溪）根据下表数据，回答下列问题．

物质	厕所清洁剂	白醋	食盐水	洗涤剂	炉具清洁剂
pH	1	3	7	9	12

（1）上述五种物种中，呈中性的是

食盐水

．
（2）水壶中的水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，用白醋

能

（填“能”或“不能”）将它去除．
（3）生活中用洗涤剂清洗餐具上的油污，这种现象属于

乳化

（填“溶解”或“乳化”）．
（4）厕所清洁剂和白醋相比较，酸性较弱的是

白醋

；厕所清洁剂与炉具清洁剂

不能

（填“能”或“不能”）混合使用．

Answer 1

分析：（1）根据pH=7的溶液显中性进行分析．
（2）根据pH小于7的溶液显酸性结合物质的性质进行分析．
（3）根据乳化作用进行分析解答即可．
（4）当溶液的pH小于7时显酸性，随着pH的减小酸性增强；酸和碱之间能够发生酸碱中和反应．

解答：解：（1）食盐水的pH=7，显中性，故答案为：食盐水；
（2）白醋的pH=3，显酸性，而水壶中的水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，因此白醋能和水垢反应生成可溶性物质从而将其除去，故答案为：能；
（3）洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故答案为：乳化；
（4）厕所清洁剂的pH=1，显酸性，白醋的pH=3，显酸性，根据pH越小酸性越强可知，酸性较弱的是白醋；厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂的pH=12，显碱性，因此两者不能混合使用，其原因是酸碱之间能够发生中和反应，从而导致试剂失效，故答案为：白醋；不能．

点评：本题主要考查溶液酸碱性和溶液PH大小之间的关系，同时要充分理解酸和碱的性质方面的知识．