题目内容
【题目】某气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成的判断正确的是（ ）
A.该气体可能是由C2H4和C2H2组成
B.该气体一定含有C2H4
C.该气体中可能含有CH4
D.该气体不可能同时含有CH4、C2H4、C2H2
【答案】A,C
【解析】解：生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（22× 
）：（9× 
）=6：1，故碳氢原子的个数比为： 
： 
=1：2，
A．C2H4中碳氢原子的个数比为1：2，气体可能是由C2H4和C2H2组成；正确；
B．若是含一个CH4和一个C2H2 ， 则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C2H4 ， 错误；
C．若是含一个CH4和一个C2H2 ， 则能达到碳氢原子个数比是1：2，正确；
D．该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4 ， 错误；
故选：AC．
根据二氧化碳和水的质量比为22：9，可计算出碳、氢两种元素的质量比，据此解答．主要考查了相对分子质量的计算和分子的构成．根据化学式进行有关的推断时，要结合质量守恒定律以及化学式的有关计算进行．
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