题目内容
钢铁工业是国家工业的基础。2008年我国粗钢产量近5亿吨,居世界首位,某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研,对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题:
(1)将6.62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应),过滤,然后在滤液中加过量的NaOH 溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00t生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨?(保留两位小数)
(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水中,得到1g白色沉淀。
①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:(标准状况下,2gH2的体积为22.4L)
请根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用含m的代数式表示)
(1)1.97 t (4分)
(2)①700:3 (2分) ②24.5%(2分)
③当m>1.406 g, 剩余固体质量为:(m-1.376)g (2分)
当 m≤1.406 g,剩余固体质量为:(5.624+m)×g (2分)
序数 质量 |
实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
钢样粉末质量 | 2.84g | 4.25g | 6.23g | 7.51g |
生成H2的质量 | 0.10g | 0.15g | 0.20g | 0.20g |
钢铁工业是国家工业的基础。2007年我国粗钢产量接近5亿吨,居世界前列。湛江的东海岛也将建设千万吨钢铁厂,这将给湛江的经济带来质的飞跃。某校兴趣小组取某种钢样进行试验,请计算:
(1)取钢样(假设只含铁单质和碳单质)粉末100g,在氧气中充分燃烧,得到CO2气体4.4g,此钢样粉末中碳的质量分数为 (保留到0.1%)。
(2)分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
序数 质量 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
钢样粉末质量 | 2.84g | 4.25g | 6.23g | 7.51g |
生成H2的质量 | 0.10g | 0.15g | 0.20g | 0.20g |
①计算硫酸溶液中溶质的质量 g
②求在实验3中溶液的溶质质量分数?
钢铁工业是国家工业的基础。2007年我国粗钢产量接近5亿吨,居世界前列。湛江的东海岛也将建设千万吨钢铁厂,这将给湛江的经济带来质的飞跃。某校兴趣小组取某种钢样进行试验,请计算:
(1)取钢样(假设只含铁单质和碳单质)粉末100g,在氧气中充分燃烧,得到CO2气体4.4g,此钢样粉末中碳的质量分数为 (保留到0.1%)。
(2)分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
序数 质量 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
钢样粉末质量 | 2.84g | 4.25g | 6.23g | 7.51g |
生成H2的质量 | 0.10g | 0.15g | 0.20g | 0.20g |
①计算硫酸溶液中溶质的质量 g
②求在实验3中溶液的溶质质量分数?