题目内容

【题目】学校化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25℃、35℃;大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10 g;所用HCl溶液的质量分数为9.125%、18.25%,每次实验HCl溶液的用量为20mL(假设两种溶液密度均为1 g/㎝3;大理石中杂质不与盐酸反应)。

【提出问题】:影响HCl与大理石反应的剧烈程度的因素有哪些?

【做出猜想】:

猜想一:大理石规格;猜想二:所用HCl溶液的质量分数;猜想三:

【实验探究】:完成以下实验设计方案并实验。

实验

编号

T/℃

大理石

规格

HCl的

质量分数

完全反应

的时间/s

实验目的

25

粗颗粒

18.25%

160

(I)实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响。

(II)实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响。

(Ⅲ)实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。

210

35

粗颗粒

18.25%

60

100

【得出结论】:

【答案】【做出猜想】猜想三:反应温度;【实验探究】

实验编号

T/℃

大理石规格

HCl的质量分数

25

粗颗粒

9.125%

25

细颗粒

18.25%

【得出结论】在其他条件不变时,盐酸溶液质量分数越大,反应越剧烈;温度越高,反应越剧烈;固体的颗粒越小,反应越剧烈。(其他合理答案也可得分)

【解析】

试题分析:依据题干叙述猜想三为:反应温度;依据实验目的的说明可确定实验中所缺项如图

实验编号

T/℃

大理石规格

HCl的质量分数

25

粗颗粒

9.125%

25

细颗粒

18.25%

由实验操作及现象可得出结论为:在其他条件不变时,盐酸溶液质量分数越大,反应越剧烈;温度越高,反应越剧烈;固体的颗粒越小,反应越剧烈。

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