题目内容
今有氢氧化钠、碳酸氢钠以及与其他物质都不反应、受热也不分解的杂质组成的固体混合物17.110g，放入密闭容器中加热至250℃，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500g，当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成50mL 溶液．从中取出10.00mL，恰好可与含HCl 1.825g 盐酸溶液25.00mL 中和至中性，求原混合物中含杂质的质量分数．
设气体二氧化碳的质量为x
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 2.500g
=
x=1.100g
设碳酸氢钠的质量为y，生成碳酸钠的质量为z
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
168 106 44
y z 1.100g
=
y=4.200g
=
z=2.650g
设与1.825gHCl恰好完全反应的碳酸钠的质量为a
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
a 1.825g
=
a=2.650g
则冷却到室温后残留固体中碳酸钠的质量=2.650g×5=13.250g，其中由氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠的质量=13.250g-2.650g=10.600g
设氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成10.600g碳酸钠的同时生成水的质量为b
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
106 18
10.600g b
=
b=1.800g
根据质量质量守恒定律，氢氧化钠和碳酸氢钠的质量=10.600g+1.800g=12.400g
混合物中所含杂质的质量分数=
×100%≈2.98%
答：原混合物中含杂质的质量分数约为2.98%．
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 2.500g
| 44 |
| x |
| 100 |
| 2.500g |
x=1.100g
设碳酸氢钠的质量为y，生成碳酸钠的质量为z
2NaHCO3
| ||
168 106 44
y z 1.100g
| 168 |
| y |
| 44 |
| 1.100g |
| 106 |
| z |
| 44 |
| 1.100g |
设与1.825gHCl恰好完全反应的碳酸钠的质量为a
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
a 1.825g
| 106 |
| a |
| 73 |
| 1.825g |
a=2.650g
则冷却到室温后残留固体中碳酸钠的质量=2.650g×5=13.250g，其中由氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠的质量=13.250g-2.650g=10.600g
设氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成10.600g碳酸钠的同时生成水的质量为b
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
106 18
10.600g b
| 106 |
| 10.600g |
| 18 |
| b |
b=1.800g
根据质量质量守恒定律，氢氧化钠和碳酸氢钠的质量=10.600g+1.800g=12.400g
混合物中所含杂质的质量分数=
| 17.110g-12.400g-4.200g |
| 17.110g |
答：原混合物中含杂质的质量分数约为2.98%．
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