题目内容
【题目】小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取20 g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下表：
加入稀盐酸的质量/g | 9.6 | 9.8 | 9.9 | 10 | 10.1 |
溶液的pH | 12.4 | 12.1 | 11.8 | 7.0 | 2.2 |
试回答：
（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8 g时，溶液中的溶质是填化学式)；
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为。
【答案】
（1）NaOH和NaCl
（2）4%
【解析】（1） 根据当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液的pH值为12.1，显碱性，故溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠；
（2）设所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
NaOH + | HCl=NaCl+H2O |
40 | 36.5 |
20×x | 10g×7.3% |
x=4%
答:当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠；所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%
（1）从表格中可以看出当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液的pH值为12.1，溶液显碱性，说明溶液中的氢氧化钠有剩余，并且pH值是减小的，说明氢氧化钠已和盐酸发生了反应。故溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠；（2）在溶液pH为7时，氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为10g利用溶质的质量=溶液的质量
溶质的质量分数。计算出10g稀盐酸中HCl的质量；在化学方程式中计算出氢氧化钠的质量；
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