题目内容
【题目】(12分)“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。
A．燃烧的条件 B． 铁钉生锈的条件 C． 证明CO2与NaOH反应 D． 分子运动的现象
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是 ，实验中使用铜片，是利用了铜的 性（填一条物理性质）
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和 直接接触。欲除去铁锈可用 洗的方法，铁制品除锈时 （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中。
（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为 。
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为 色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是 。其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为 ，属于 反应
【答案】（1）温度达到物质的着火点；导热性（2）氧气稀盐酸；不能（3）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（4）红色；由红色变为无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】
试题分析：通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是温度达到物质的着火点；因为红磷的着火点是240度，条件没有满足；是利用了铜的导热性，铁生锈的主要条件是铁与水和氧气直接接触。欲除去铁锈可用稀盐酸除掉，铁制品除锈时不能长时间的放在酸中，因为酸会和铁发生反应。CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O；当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色，因为分子不断的运动，而且浓氨水能够让酚酞变红；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是由红色变为无色，因为浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠遇到氯化氢会发生反应，溶液逐渐变为中性，所以溶液颜色的变化是由红色变为无色；发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
