题目内容
(2004?宣武区二模)向某工厂排出的一种澄清废液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体,下列说法正确的是( )
分析:根据已知条件“混入BaCl2溶液,产生白色沉淀”可知,生成的沉淀为硫酸钡(或氯化银)和碳酸钡,然后根据沉淀部分溶于硝酸推断生成的沉淀有哪些,据此推断废液中存在的离子.
解答:解:①由已知条件“加入BaCl2溶液,产生白色沉淀”可知,生成的沉淀为硫酸钡(或氯化银)和碳酸钡;
②因为硫酸钡(或氯化银)不溶于稀硝酸,由已知条件“加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解”可知,放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的沉淀是碳酸钡,正因为溶液中含有碳酸根,所以原溶液中一定无银离子,因为碳酸银是沉淀,不能使原溶液澄清,这里没有溶解的是硫酸钡.
③未加硝酸前溶液中含有碳酸根,碳酸根和硫酸不能共存,所以说明溶液中无硫酸,
综上所述,废液中一定有CO32-,可能有SO42-,但一定没有Ag+和H2SO4;
故选B.
②因为硫酸钡(或氯化银)不溶于稀硝酸,由已知条件“加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解”可知,放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的沉淀是碳酸钡,正因为溶液中含有碳酸根,所以原溶液中一定无银离子,因为碳酸银是沉淀,不能使原溶液澄清,这里没有溶解的是硫酸钡.
③未加硝酸前溶液中含有碳酸根,碳酸根和硫酸不能共存,所以说明溶液中无硫酸,
综上所述,废液中一定有CO32-,可能有SO42-,但一定没有Ag+和H2SO4;
故选B.
点评:本题考查了混合物成分推断,完成此题,可以依据物质的性质、物质的共存问题结合题干提供的实验现象进行.要求同学们加强对物质性质的掌握,以便灵活应用.
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