题目内容
实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量_______；
（2）原混合物中氯酸钾的质量_________。
下列日常活动中，涉及化学变化的是（ ）
A. 榨汁机榨西瓜 B. 蒸发盐井水制食盐
C. 木材烧制木炭 D. 干冰冷储雪月饼
异烟肼（C6H7N3O）是治疗肺结核药物的有效成分。下列说法正确的是
A.异烟肼中 C、N 两种元素的质量比为 72﹕14
B.异烟肼中 N 元素质量分数的计算式为
C.异烟肼分子中 H、O 原子个数比为 7﹕1
D.一个异烟肼分子由17个原子构成，属于氧化物
某兴趣小组查阅资料得知：氯酸钾（KClO3） 在加热和二氧化锰做催化剂的条件下生成氯化钾和氧气。他们利用该原理制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰，按以下流程图进行实验，按要求完成下列问题：
（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____。
（2）步骤Ⅳ中操作y的名称是___。
（3）步骤Ⅲ中“洗涤”操作2次后，收集第3次的洗涤液并进行检验。取少量洗涤液于试管中，滴加____溶液，有白色沉淀生成，说明还没有洗涤干净。
（4）实验结束后，理论上能够回收得到___克二氧化锰。
碳酸氢钠（NaHCO3）俗名小苏打，常用作食品加工方面的发酵剂。关于小苏打中碳元素的化合价计算正确的是
A.-2 B.+2 C.+4 D.+6
如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。请根据图示回答下列问题:
(1) 30°C时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10°C时，析出晶体较多的是__________溶液。
(2) 20°C时，欲使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，采用的方法是①_________；②__________ ( 要求写两种) .
(3) 30°C时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为________________。
(4) 10°C时，将甲、乙两种饱和溶液都开温至30°C，所得溶液的溶质的质量分数大小关系是________________。
(5) 30°C时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为________________。
下列图示是化学概念之间关系的形象表示，正确的是
A. B. C. D.
铁、铜、铝是生产生活中常用的金属:CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑
（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的______性;铁制成铁锅是因为铁具有良好的_______性;
（2）铁、铜、铝的活动性由强到弱排列的顺序是_________（填元素符号）;
（3）任写出一个稀盐酸与上述金属反应的化学方程式:____，反应前后金属元素的化合价___（填“不变”、“升高”或“降低”）;
（4）铁是年产量最高的金属，炼铁的原理是利用_______将铁从铁矿石中还原出来。
（1）新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。
①佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的__________操作。
②活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有_____性。
③生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于____材料。
（2）在抗击新型冠状病毒肺炎期间做好消毒至关重要，常用的消毒剂有酒精、过氧乙酸和“84”消毒液等。
①医用酒精是75%酒精溶液，其溶剂是____，在室内不要喷洒高浓度的酒精，因为挥发出的酒精蒸汽遇到明火易发生燃烧和爆炸，酒精完全燃烧的化学方程式_____。
②过氧乙酸具有强氧化性，能让病毒表面的蛋白质外壳变质，致使病毒死亡。强氧化性属于__(填物理或者化学)性质。要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液1000g对教室进行消毒，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液__g，配制好的溶液可以用___
(填“塑料桶”或“铁桶”)盛装。
③“84”消毒液的有效成分次氯酸钠(NaClO)属于（_______）(填序号)
A 酸
B 碱
C 盐
D 氧化物
B.
C.
D.