Question

铁粉、铝粉的混合物5.6g与足量的稀硫酸完全反应，则反应中生成氢气的质量可能为：

1. A.
   0.15g
2. B.
   0.30g
3. C.
   0.50g
4. D.
   0.75g

Answer 1

BC
试题分析：（1）设5.6g金属全部是铁，则
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56                2
5.6g          X
56：2=5.6g：X
X=0.2g
（2）设5.6g金属全部是铝，则
2Al+ 3H₂SO₄= Al₂（SO₄）₃ + 3H₂↑
54                                6
5.6g                     Y
54：6=5.6g：Y
Y=0.62g
由（1）、（2）得，铁粉、铝粉的混合物5.6g与足量的稀硫酸完全反应，产生的氢气的质量因该处于0.2g和0.62g之间，故选BC。
考点：根据化学方程式计算。
点评：本题要考查金属组分的质量区间，可以采用极限计算的方法，从而得出混合金属反应产生的氢气的质量区间，进而得出合理答案，本题难度较大。