题目内容

在A+B=C+D的化学反应中,20gA和10gB恰好完全反应生成5gC.若当D的式量为74.5,5gA和5gB发生反应时,生成D的质量是(  )
分析:根据题意,在反应A+B=C+D中,20gA和10gB恰好完全反应生成5gC;根据质量守恒定律,可以计算出同时生成D的质量;参加反应的A、B的质量比为20g:10g=2:1,据此可计算出5gA和5gB发生反应时,生成D的质量.
解答:解:在反应A+B=C+D中,20gA和10gB恰好完全反应生成5gC,根据质量守恒定律,同时生成D的质量为20g+10g-5g=25g;
参加反应的A、B的质量比为20g:10g=2:1,则5gA和5gB发生反应时,5gA完全反应,B有剩余.
设生成D的质量为x,
A+B═C+D
20g         25g
5g           x
20g
25g
=
5g
x
     x=6.25g.
故选D.
点评:本题难度不大,理解质量守恒定律、掌握根据化学方程式的计算方法即可正确解答本题.
练习册系列答案
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乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰,工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙(块状固体,化学式为CaC2)与水反应生成,同时生成一种白色固体。

【提出问题】白色固体是什么物质?

【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能:

猜想一:CaO;猜想二:                    ;猜想三:Ca(OH)2

他的依据是                                                              

【交流反思】经过同学们交流讨论,认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是:

                                                                        

【进行实验】(一)取少量白色固体放入试管中,滴加稀盐酸,没有观察到                     ,证明猜想二不成立。

(二)取少量白色固体加入到水中,取上层清液,                               ,有白色沉淀出现,证明猜想三成立。该反应的化学方程式为:                                        。结论:白色固体是Ca(OH)2

【拓展应用】1、已知碳化钙与水反应非常剧烈,乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔,要求做到节约、安全、随时发生、随时停止,你选择的装置是            (选填图中装置序号)。

A              B        C       D      E             F   

2、写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式                                

 

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