题目内容
【题目】为了测定某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中都加入了11g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中加入质量不等的CaCl2粉末；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到wg的白色固体．实验数据如下：
烧杯Ⅰ | 烧杯Ⅱ | 烧杯Ⅲ | |
加入CaCl2的质量/g | 5.55 | 12 | 15 |
W/g | 5 | 10 | 10 |
回答下列问题：
（1）将烧杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到g固体，该固体由和组成（只填化学式）．
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？
【答案】
（1）16；NaCl；CaCl2
（2）解：反应生成的氯化钠Zg．则
Na2CO3+ | CaCl2= | CaCO3↓+ | 2NaCl |
106 | 111 | 100 | 117 |
x | y | 10g | z |
106：100=X：10 111：100=Y：10 100：117=10：Z
解得：X=10.6g Y=11.1g Z=11.7g
则11g样品中NaCl为11g﹣10.6g=0.4g，烧杯Ⅲ中剩余的CaCl2为15g﹣11.1g=3.9g，生成的氯化钠为11.7g
所以烧杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到NaCl和CaCl2
质量为：0.4g+3.9g+11.7g=16g
样品中碳酸钠的质量分数为： 
×100%=96.4%
答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%
【解析】解：（1）根据表中数据，11g样品中最多生成10g碳酸钙，设11g样品中碳酸钠的质量为X，消耗的氯化钙Yg，
所以答案是：16；NaCl、CaCl2（2）所以答案是：96.4%
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．
【题目】某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法．
（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如图，请你帮助他完成相关内容． 
制取气体 | 所需要品 | 装置连接顺序 | 反应的化学方程式 |
氧气 | 氯酸钾和二氧化锰 | ||
二氧化碳（干燥） | 大理石和稀盐酸 |
（2）乙同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是（填序号）． 
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气
（3）丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及 位置的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na2O2）与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为：；她的改进措施是 ．
（4）丁同学打开K2、关闭K1 ， 利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气，此时C中盛放的物质是 ， 可以观察到的现象是 ．
（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理： ①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是（填写选项序号）．
a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤
②用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为 ．
③过滤、蒸发时都需用到的仪器是（填序号）．
A．酒精灯B．烧杯C．玻璃棒D．漏斗E．量筒
（6）小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是 ．
