题目内容

(1)按图1简易装置电解水,A、B是电源的两个电极.
①通电一段时间后,量筒a中收集到的气体是______,B是电源的______极.
②电解水的实验中,加入适量的NaOH可以增加水的导电性而使电解速率加快.在加了氢氧化钠的水中通电一段时间后,溶液中的变化是______.
A.溶质质量减少 B.溶剂质量减少 C.溶液质量增加  D.溶质质量分数增大
(2)化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学.请回答下列问题:
①从组成角度看:水是由______组成的﹔
②从微粒角度看:水是由______构成的﹔
③从资源角度看:水是生命之源,图2是用来净化河水的简易装置,下列说法错误的是______.
A.水是一种重要的溶剂 B.利用图2装置能把硬水变为软水  C.通过过滤可以除去水中所有的杂质  D.利用图2装置能对水杀菌消毒.
④从变化角度看:水通电分解生成最理想的能源-氢气,电解一定量的水,当其中一个电极产生5ml气体时,另一个电极产生的气体体积可能是______ml.
(3)水是很好的溶剂.下表列出了氯化铵和氯化钠的溶解度,请回答问题:
①40℃时,向两个分别盛有45gNH4Cl和NaCl的烧杯中,各加入100g的水,充分溶解后,结果如图3所示,则乙烧杯中的溶质是______.
②采用一种操作方法,将上述烧杯中的固体全部溶解,变为不饱和溶液.在这个过程中,下列说法正确的是______.(填字母)
A.溶剂质量不变  B.溶液中溶质的质量分数一定减少  C.溶液质量一定增大   D.溶液中溶质的质量分数可能增大
温度/℃020406080100
溶解度
/g
NaCl35.736.036.637.338.439.8
NH4Cl29.437.245.855.265.677.3

解:(1)①由图看出量筒a中收集到的气体体积少,因此是 氧气,B端产生气体多,是电源的 负极.
②电解水的实验中,加入适量的NaOH可以增加水的导电性而使电解速率加快.在加了氢氧化钠的水中通电一段时间后,溶液中的溶质质量不变,溶剂质量减少,因此溶液质量减少,溶液浓度增大,故选 BD.
(2)①物质是由元素组成的,从组成角度看:水是由 氢元素和氧元素组成的﹔
②构成物质的微粒有分子、原子和离子,从微粒角度看:水是由 水分子构成的﹔
③图2不能除去水中可溶性的钙镁化合物,不能将硬水变为软水;过滤只能除去水中不溶性杂质,不能除去可溶性杂质;图2装置中没有对水杀菌消毒功能,故说法错误的是 BCD.
④电解时,正负极产生气体体积比为1:2,当其中一个电极产生5ml气体时,当该电极是正极时,另一电极产生氢气10ml,当此电极是负极时,另一个电极产生的气体是氧气,则体积为2.5ml.
(3)①40℃时,氯化铵的溶解度大于氯化钠,因此向两个分别盛有45gNH4Cl和NaCl的烧杯中,各加入100g的水,充分溶解后,有固体剩余的是氯化钠,因此乙烧杯中的溶质是 氯化铵.
②将有氯化钠固体剩余的饱和溶液变为不饱和溶液,且使固体全部溶解,只能采用加溶剂的方法,因此溶剂质量一定增大,溶液质量一定增大,由于溶液由饱和变为不饱和,故溶液溶质质量分数一定减小.故选B
故答案为:(1)①氧气,负
②BD.
(2)①氢元素和氧元素﹔
②水分子﹔
③BCD.
④10ml或2.5.
(3)①氯化铵.②B.
分析:(1)根据电解水的实验现象和结论:电解水时正极生成的是氧气,负极生成的是氢气,氧气和氢气的体积比是1:2分析
(2)根据物质的组成、构成、净化水的方法以及正氧负氢,氢二氧一分析
(3)根据溶解度及饱和溶液与不饱和溶液的定义及转化方法分析
点评:本题以水为载体,考查电解水原理、现象结论,净化水的方法以及饱和溶液与不饱和溶液的定义及转化方法,属于基础知识的综合考查.
练习册系列答案
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为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数,两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案.
方案甲:称得生锈铁片的质量为m1g,按图Ⅰ所示装置进行实验.完全反应后,测得室温下产生氢气的体积为V1L,查得其密度为
ρ1g/L.方案乙:称得生锈铁片的质量为m2g,先按图Ⅱ所示装置进行实验.当生锈铁片完全变成光亮的银白色时,停止加热,继续通入CO至室温.取出铁片,按图Ⅰ所示装置继续进行实验.完全反应后,测得室温下产生氢气的体积为V2L,查得其密度为
ρ2g/L.
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(1)称量是,应将铁片放在托盘天平的
 
盘(填“左”或“右”);两位同学使用托盘天平,分别称得铁片质量为
2.12g、2.1g,其中不合理的数据是
 

(2)评价交流:上述两个方案中,可行的是
 
(填“甲”或“乙”);分析不可行方案,其缺陷是
 

(3)设计实验:方案乙中,同学们设计了如下实验报告,请帮助完成.
实验编号 实验步骤 实验现象 结论或化学方程式


装置Ⅱ
通入CO,加热.完全反应后,停止加热,继续通CO至室温
生锈铁片变成光亮的银白色
CO具有
 
性;反应结束后,还要继续通CO至室温的目的是
 

化学方程式:
 

装置Ⅰ
将光亮铁片放入稀盐酸中,完全反应 溶液颜色由无色变成浅绿色,有气泡放出 化学方程式:
 
(4)提出问题:图II所示装置是否有可改进之处?请简要叙述具体改进意见,或在图II中画出简易装置示意图.
 

(5)结论:生锈铁片中铁元素的质量分数是
 
(用字母表示)
(1)按图1简易装置电解水,A、B是电源的两个电极.
①通电一段时间后,量筒a中收集到的气体是
氧气
氧气
,B是电源的
极.
②电解水的实验中,加入适量的NaOH可以增加水的导电性而使电解速率加快.在加了氢氧化钠的水中通电一段时间后,溶液中的变化是
BD
BD

A.溶质质量减少  B.溶剂质量减少  C.溶液质量增加   D.溶质质量分数增大
(2)化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学.请回答下列问题:
①从组成角度看:水是由
氢元素和氧元素
氢元素和氧元素
组成的﹔
②从微粒角度看:水是由
水分子
水分子
构成的﹔
③从资源角度看:水是生命之源,图2是用来净化河水的简易装置,下列说法错误的是
BCD
BCD

A.水是一种重要的溶剂  B.利用图2装置能把硬水变为软水    C.通过过滤可以除去水中所有的杂质   D.利用图2装置能对水杀菌消毒.
④从变化角度看:水通电分解生成最理想的能源-氢气,电解一定量的水,当其中一个电极产生5ml气体时,另一个电极产生的气体体积可能是
10ml或2.5
10ml或2.5
ml.
(3)水是很好的溶剂.下表列出了氯化铵和氯化钠的溶解度,请回答问题:
①40℃时,向两个分别盛有45gNH4Cl和NaCl的烧杯中,各加入100g的水,充分溶解后,结果如图3所示,则乙烧杯中的溶质是
氯化铵
氯化铵

②采用一种操作方法,将上述烧杯中的固体全部溶解,变为不饱和溶液.在这个过程中,下列说法正确的是
B
B
.(填字母)
A.溶剂质量不变    B.溶液中溶质的质量分数一定减少    C.溶液质量一定增大     D.溶液中溶质的质量分数可能增大
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度
/g
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
(1)按图1简易装置电解水,A、B是电源的两个电极.
①通电一段时间后,量筒a中收集到的气体是    ,B是电源的    极.
②电解水的实验中,加入适量的NaOH可以增加水的导电性而使电解速率加快.在加了氢氧化钠的水中通电一段时间后,溶液中的变化是   
A.溶质质量减少  B.溶剂质量减少  C.溶液质量增加   D.溶质质量分数增大
(2)化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学.请回答下列问题:
①从组成角度看:水是由    组成的﹔
②从微粒角度看:水是由    构成的﹔
③从资源角度看:水是生命之源,图2是用来净化河水的简易装置,下列说法错误的是   
A.水是一种重要的溶剂  B.利用图2装置能把硬水变为软水    C.通过过滤可以除去水中所有的杂质   D.利用图2装置能对水杀菌消毒.
④从变化角度看:水通电分解生成最理想的能源-氢气,电解一定量的水,当其中一个电极产生5ml气体时,另一个电极产生的气体体积可能是    ml.
(3)水是很好的溶剂.下表列出了氯化铵和氯化钠的溶解度,请回答问题:
①40℃时,向两个分别盛有45gNH4Cl和NaCl的烧杯中,各加入100g的水,充分溶解后,结果如图3所示,则乙烧杯中的溶质是   
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A.溶剂质量不变    B.溶液中溶质的质量分数一定减少    C.溶液质量一定增大     D.溶液中溶质的质量分数可能增大
温度/℃20406080100
溶解度
/g
NaCl35.736.036.637.338.439.8
NH4Cl29.437.245.855.265.677.3

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