题目内容

下列物质中既不溶于水也不溶于酸的盐是


  1. A.
    KNO3
  2. B.
    (NH4)2SO4
  3. C.
    AgCl
  4. D.
    BaCO3
C
练习册系列答案
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（2000?山西）有Ⅰ、Ⅱ两组离子
Ⅰ：Na+ Ba2+ Mg2+ Fe3+
Ⅱ：Cl-  OH-  CO32-  SO42-
它们分别两两（阴、阳离子各一种，且离子间可重复使用）组成化合物A、B、C、D、E，它们分别具有下列性质：
①A既不溶于水，也不溶于酸；
②B是一种碱，向B的水溶液中滴入Na2SO4溶液，则析出A的沉淀；
③C可溶于水形成无色溶液，向C中加入B的溶液产生白色沉淀，当滴入盐酸时有部分沉淀溶解；
④D溶于水也得无色溶液，滴入B溶液也有白色沉淀析出，当此沉淀遇盐酸时能完全溶解，并且生成无色的气体．试回答：
推出A--D四种物质的化学：A
BaS04
BaS04
，B
Ba（OH）2
Ba（OH）2
，C
MgSO4
MgSO4
，D
Na2C03
Na2C03
．
写出有关反应的化学方程式：
B和Na2SO4溶液反应：
Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

D和B的溶液反应
Ba（OH）2+Na2C03=BaCO3↓+2NaOH
Ba（OH）2+Na2C03=BaCO3↓+2NaOH

D和B生成的沉淀溶解的反应
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
．
（2012?崇明县二模）实验室用石灰石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳．
（1）实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余．
甲同学和乙同学对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论：甲说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙（氯化钙溶液呈中性）而无盐酸．乙不完全同意甲的说法，请你说出乙的理由
剩余固体可能完全是杂质
剩余固体可能完全是杂质
．
按乙的猜想，写出溶液中溶质成分的几种可能
CaCl2和HCl或CaCl2
CaCl2和HCl或CaCl2
（用化学式表示），请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告：
猜想 实验步骤 实验现象及结论
氯化钙和盐酸
氯化钙和盐酸
取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液
取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液
紫色石蕊试液变红，有盐酸和氯化钙
紫色石蕊试液变红，有盐酸和氯化钙
（2）丙同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，对一样品进行了如下定量实验：
第一步：称取烧杯的质量为50.0g；
第二步：将适量盐酸加入烧杯中并称重，烧杯和盐酸的总质量为100.0g；
第三步：称取少量石灰石样品（质量为12.0g）加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应；
第四步：待反应完全后，称重，烧杯和其中混合物的总质量为107.6g．
试通过分析计算：
①该实验中生成的二氧化碳的物质的量是多少？
②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（根据化学方程式列式计算，结果精确到0.1%）

下列物质中既不溶于水也不溶于酸的盐是

[　　]

A．KNO3

B．(NH4)2SO4

C．AgCl

D．BaCO3

下列物质中既不溶于水，也不溶于酸的是

[　　]

A．硫酸钡

B．氯化铁

C．氯化银

D．碳酸钙

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