题目内容
用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应．产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（ ）
| A．曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况 |
| B．盐酸均反应完，锌、铁均有剩余 |
| C．盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 |
| D．锌、铁都反应完，盐酸有剩余 |
根据化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑进行计算：
A、因为锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，故A说法正确；
B、盐酸均反应完，因为氯化氢相等，锌、铁均有剩余；所以生成的氢气相等，故B说法正确；
C、如果盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余，故C说法正确；
D、如果锌、铁都反应完，而盐酸有剩余，则产生的氢气一定不等，D说法不正确．
故选D
A、因为锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，故A说法正确；
B、盐酸均反应完，因为氯化氢相等，锌、铁均有剩余；所以生成的氢气相等，故B说法正确；
C、如果盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余，故C说法正确；
D、如果锌、铁都反应完，而盐酸有剩余，则产生的氢气一定不等，D说法不正确．
故选D
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