题目内容

（2005?青岛）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：
所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次
烧杯及所盛物质的总质量/g181.2204.4228.6253.6
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）根据实验数据，在下边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸的质量与生成的二氧化碳的质量关系的曲线．（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）

【答案】分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量=反应前烧杯及所盛物质的质量总和-反应后烧杯及所盛物质的质量总和；
（2）由图表数据可知，前二次反应后，每次生成气体的质量都是1.8g，第四次反应没有气体生成，故可判断第三次反应已完全．故生成气体的质量为158g+75g-228.6g=4.4g．根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式和生成的气体质量，列出比例式，即可计算出参与反应的Na2CO3的质量，然后根据溶质质量分数=×100%计算即可；
解答：解：（1）第一次的结果中，二氧化碳的质量为158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g；故答案为：1.8g．
（2）前二次反应后，每次生成气体的质量都是1.8g，第四次反应没有气体生成，故可判断第三次反应已完全．故生成气体的质量为158g+75g-228.6g=4.4g
设参与反应的Na2CO3的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106              44
x               4.4g
∴，
解之得：x=10.6g，
产品中碳酸钠的质量分数为：×100%≈96.4%≥96%；
故该产品中碳酸钠的质量分数合格．
（3）根据前两步可以计算出当碳酸钠存在的情况下，每25g盐酸对应的二氧化碳质量为1.8g，当生成4.4g二氧化碳时，消耗的盐酸溶液的质量为61g．之后再加盐酸无气体生成．而开始时，盐酸为零，二氧化碳也为零．所以得图：

点评：本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
练习册系列答案
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（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性．”你认为这种推理（填“正确”或“不正确”），你的例证是．
（2）小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：
①；②．
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加．
（3）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸．你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）．
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