题目内容
（2012?聊城）定量研究是科学研究的重要方法之一，利用它能解决许多生产、生活中的实际问题．
（1）将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的pH为7．试计算所用稀盐酸溶质质量分数．
（2）实验室浓盐酸（分析纯）的溶质质量分数在36%～38%之间为合格药品．（1）题中的稀盐酸是用一定体积（折算成质量是2g）的浓盐酸（分析纯）加水配制而成的．通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品．
（1）将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的pH为7．试计算所用稀盐酸溶质质量分数．
（2）实验室浓盐酸（分析纯）的溶质质量分数在36%～38%之间为合格药品．（1）题中的稀盐酸是用一定体积（折算成质量是2g）的浓盐酸（分析纯）加水配制而成的．通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品．
分析：（1）氢氧化钠稀盐酸反应生成了氯化钠和水，根据氢氧化钠的质量可以求算出稀盐酸中溶质的质量，进而求出溶质的质量分数；
（2）根据稀释前后溶质的质量不变计算出浓盐酸的质量分数，然后进行比较即可进行判断．
（2）根据稀释前后溶质的质量不变计算出浓盐酸的质量分数，然后进行比较即可进行判断．
解答：解：（1）20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：20g×4%=0.8g
设稀盐酸中HCl的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
0.8g x
=
解得：x=0.73g
稀盐酸的溶质的质量分数为：
×100%=10%；
（2）设该浓盐酸的质量分数为y
2g?y=0.73g
解得：y=36.5%
36%＜36.5%＜38%，所以该浓盐酸为合格药品．
答：（1）所用稀盐酸溶质质量分数为10%．
（2）该浓盐酸为合格药品．
设稀盐酸中HCl的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
0.8g x
| 40 |
| 0.8g |
| 36.5 |
| x |
解得：x=0.73g
稀盐酸的溶质的质量分数为：
| 0.73g |
| 7.3g |
（2）设该浓盐酸的质量分数为y
2g?y=0.73g
解得：y=36.5%
36%＜36.5%＜38%，所以该浓盐酸为合格药品．
答：（1）所用稀盐酸溶质质量分数为10%．
（2）该浓盐酸为合格药品．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可
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