题目内容
有5.6g不纯的铁跟足量的稀硫酸反应，生成了0.22g的氢气，则铁中混有的杂质可能是下列中的（ ）
| A、Zn | B、Al | C、Cu | D、C |
分析：根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气．由于0.2g＜0.22g，说明不纯的铁中所含的杂质能与稀硫酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多．
解答：解：铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，说明铜不能与稀硫酸反应，因此排除选项C．
碳与稀硫酸不能反应产生氢气，因此排除选项D．
等质量的铝、锌、铁与稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌．
设5.6g纯铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为x．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x
=
，
x=0.2g＜0.22g
说明等质量的铁和杂质，与稀硫酸反应时，杂质产生的氢气多．
结合上述分析说明杂质为铝．
故选B．
碳与稀硫酸不能反应产生氢气，因此排除选项D．
等质量的铝、锌、铁与稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌．
设5.6g纯铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为x．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x
| 56 |
| 2 |
| 5.6g |
| x |
x=0.2g＜0.22g
说明等质量的铁和杂质，与稀硫酸反应时，杂质产生的氢气多．
结合上述分析说明杂质为铝．
故选B．
点评：本题的关键是所含杂质：能与稀硫酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气多．
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