题目内容
可用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式为 ，但是稀盐酸不能过量，原因是（用化学方程式表示） ．
考点：酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水；当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，故稀盐酸不能过量；写出反应的化学方程式即可．
解答：解：铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，故稀盐酸不能过量，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，故稀盐酸不能过量，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．
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按下列要求书写的化学方程式正确的是
（1）碳在氧气中 ：
（2）铁在氧气中燃烧：
（3）镁在空气中燃烧：
（4）红磷在空气中燃烧：
（5）水在直流电的作用下分解：
（6）加热氯酸钾（含少量的二氧化锰） ：
（1）碳在氧气中
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甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如图所示转化关系（部分物质已略去）．甲是相对分子质量为16的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．则甲的化学式为
物质的下列性质中，属于化学性质的是（ ）
| A、颜色、状态 |
| B、密度、熔点 |
| C、溶解性、挥发性 |
| D、可燃性、氧化性 |